Laboratorio de fisicoquímica. Electrogravimetría
Enviado por gabriela ziegler salazar • 28 de Enero de 2025 • Ensayo • 822 Palabras (4 Páginas) • 11 Visitas
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
Electrogravimetría
Informe N.º 2 Grupo N.º 2
Presentado a: Elaborado por:
Profa. Adriana García. Palencia, Eleidy.
Prepa. Alfonzo, Oriannys. Ziegler, Gabriela.
Carico, Daniel. Jefe del grupo:
Méndez, Leonardo. Ziegler, Gabriela.
Caracas, 06 de diciembre de 2024.
SUMARIO
DATOS EXPERIMENTALES
Tabla N°1. Datos experimentales de la masa de los electrodos del potenciómetro.
Masa de los electrodos | Ánodo (g) [ma ± 0.0001] | Cátodo (g) [mc ± 0.0001] |
Antes de la electrodeposición | 11,3629 | 8,7212 |
Después de la electrodeposición de Cobre | 11,3628 | 8,9192 |
Después de la electrodeposición de Níquel | 11,3629 | 9,0534 |
Tabla N°2. Masa de Sulfato de cobre pentahidratado pesada
Masa de sulfato de cobre pentahidratado (g) [msc ± 0.0001] |
0,8235 |
Tabla N°3. Registro de cambios organolépticos.
n | Tiempo transcurrido (min) [t ± 1] | Cambio | Lugar | Detonante |
1 | 1 | El cobre comenzó a depositarse sobre el cátodo, se observó un cambio de color en la superficie del mismo pasando de gris a naranja. Se comenzaron a producir burbujas dentro de la solución. | Solución/ Cátodo | Electrodeposición de Cobre |
2 | 5 | Disminuyó la tonalidad azul en la solución | Solución/ Potenciómetro | Electrodeposición de Cobre |
3 | 30 | La coloración azul de la solución disminuye a medida que aumenta la coloración naranja sobre el cátodo. | Solución/ Cátodo | Electrodeposición de Cobre |
4 | 40 | La solución ha perdido su coloración casi por completo. | Solución | Electrodeposición de Cobre |
5 | 45 | La solución se tornó turbulenta y blanquecina, tanto que impide que se visualice el cátodo. | Solución | Electrodeposición de Cobre |
6 | La solución en evaporación se tiñó de un color azul tenue cuando comenzó a ebullir. | Solución/ Plancha de Calentamiento | Evaporación/ Aumento de Concentración |
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