MICROBIOLOGÍA AMBIENTAL E INDUSTRIAL

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

JULIANA ALZATE CADAVID CC:1035878127

MARÍA PAULA GONZALEZ CAVADÍA TI: 99083112138

Asignatura

Fundamentos de Química y laboratorio, 451101 Grupo 04.

Docente

 Juan Pablo Velásquez Hernández

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE MICROBIOLOGÍA

MICROBIOLOGÍA AMBIENTAL E INDUSTRIAL

MEDELLÍN

2016

INTRODUCCIÓN

Determinar la solubilidad de un compuesto orgánico es de gran importancia, pues estos comparten la característica de tener un elemento base como es el Carbono en sus moléculas, debido a que este se une fácilmente entre sí formando cadenas carbonadas en todos los compuestos.

En esta práctica aprenderemos a determinar la solubilidad de los compuestos orgánicos en agua y en diferentes grupos funcionales y así poder entender más los conceptos teóricos que hemos aprendido como que un solvente polar podrá disolver a toda sustancia que sea polar; de la misma forma un solvente no polar disolverá sustancias no polares. Esto explica porque el NaCl (soluto polar) no soluble en solventes éter, hexano y NaHCO3 (solventes no polares); y como sí es soluble en solvente como el agua, el HCl y el NaOH;(solventes polares). 1

También aprender a reconocer como en una solubilidad que es la cualidad de soluble (que se puede disolver), se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra, la sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde se disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente. 3

De igual forma identificar que a partir de una solubilidad cualitativamente “es la facilidad con la cual dos o más sustancias” se pueden formar una solución (mezcla homogénea donde el compuesto de menor cantidad se denomina soluto y el de mayor cantidad disolvente); en cuanto a cuantitativamente, la solubilidad es la máxima cantidad se soluto que se puede disolver en un solvente determinando, en condiciones específicas como temperatura, efectos del pH, peso molecular y estructurales para forma un sistema homogéneo estable.3

1. DATOS Y RESULTADOS

Se divide el grupo en tres mesas para determinar la solubilidad de los diferentes solutos en diferentes solventes así:

Mesa 1

Prueba 1. Solvente Agua

Agua en NaCl: ambos son incoloros y forman una sola fase.

Agua en Ciclohexeno: ambos son incoloros y forman una sola fase.

Agua en aceite: Aceite es de color amarillo y queda encima del agua, se forman dos fases.

Agua en B-Naftol: Se forma un tono café claro.

Agua en anilina: Se forma una mezcla donde el agua es incolora y el B-Naftol es aceitoso de tono café.

Agua en sacarosa: La muestra de sacarosa va al fondo y se forma una sola fase.

Tabla 1. muestra la solubilidad del agua en cada soluto así:

Prueba 2. Solvente Eter:

Eter en NaCl: Los cristales no se disuelven en el éter.

Eter en Sacarosa: Los cristales no se disuelven en el éter.

Eter en Ciclohexeno: Ambos forman una sola fase.

Eter en aceite: Aceite es de color amarillo, pero se mezclan forman una sola fase.

Eter en B-Naftol: Forman una sola fase.

Eter en anilina: Se forma una mezcla donde el eter y el B-Naftol forman una sola fase.

Tabla 2. muestra la solubilidad del Eter en cada soluto así

Mesa 2.

Prueba 1. Solvente Hexano:

Hexano en NaCl: No se mezclan.

Hexano en sacarosa: No se mezclan.

Hexano en Ciclohexeno: Ambos forman una sola fase.

Hexano en aceite: Aceite es de color amarillo, pero se mezclan forman una sola fase.

Hexano en B-Naftol: Se mezclan.

Hexano en anilina: No se mezclan.

Hexano en aceite: El aceite y el hexano se mezclan formando una sola fase.

Hexano en ácido acetil salicílico: No se mezclan.

Hexano B-Naftol: No se mezclan.

Tabla 3. muestra la solubilidad del Hexano en cada soluto así

Prueba 3. Solvente HCl 10%

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