Obtención de azufre.

Universidad Nacional Autónoma de Honduras en el Valle de Sula

Alumnos:         Arnold Fabiel Hernandez.……. 20122007174

                                 José Alberto Vásquez…………….2013200376

                                 Kevin Yossel Montoya…………..20142000940

 Clase Teórica: Química Inorgánica I (QI-221)  

Practica Laboratorio: Obtención y propiedades del hidrogeno

Instructora: Reini Alejandra Cáceres

Sección de laboratorio: 10:00 a.m. Viernes

                                                                   San Pedro Sula, Cortes

23 de septiembre del 2016

Objetivos

• Conocer las propiedades alotrópicas y sus diferentes modificaciones que experimenta en el proceso de fusión del azufre.

Introducción

El azufre es el elemento químico de símbolo S y su número atómico 16.

Es un no metal abundante con un olor característico.

El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfato. Es un elemento químico esencial constituyente de los amoniacos. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.

Cuando se calienta el azufre se forma una especie viscosa de color amarillo y cuando se vierte en agua se forman pelotitas amarillentas como de plástico. Calentando el azufre con mayor intensidad este se oscurece.

Existen las 2 modificaciones alotrópicas del azufre que son el alfa-azufre (rombito) y está el beta-azufre (monoclínico).

Resumen

Con la finalidad de observar las propiedades físico y químicas del azufre.

Se pesó una pequeña cantidad de azufre que luego se calentó dentro de una cápsula de porcelana hasta que se logró obtener un color amarillento, luego se prosiguió a depositar el azufre en un beaker que contenía agua y se observó cómo se formó una masa amorfa de apariencia plástica.

Para una 2da parte se volvió a pesar una pequeña cantidad de azufre que luego se calentó y está vez hasta que el azufre se tornó un color oscuro y además su consistencia se volvió más viscosa, luego se prosiguió a depositar en un beaker que contenía agua, debido a su consistencia este cayó como gotitas y daba una masa plástica amorfa y pegajosa que poco a poco se cristalizo.

Para una 3ra parte se pesó una pequeña cantidad de nitrato de potasio KNO3, una pequeña cantidad de azufre y una pequeña cantidad de carbón activo. Luego se prosiguió a mezclar estos elementos en una cápsula de porcelana durante un tiempo. Y para terminar esta parte se acercó un fósforo encendido el cual no ocurrió nada, tal vez fue el carbón activo que no nos funcionó en la  reacción, se esperaba una pequeña explosión y llamas.

Para una 4ta parte se agregó un poquito de ácido nítrico a un gramo de azufre que se colocó dentro de un tubo de ensayo y se observó una mejor solubilidad por parte del azufre en el ácido.

Para una 5ta parte se agregó un poquito de hidróxido de sodio a un gramo de azufre que se colocó dentro de un tubo de ensayo y se observó que el azufre no es soluble en el hidróxido.

Para una 6ta parte se calentó una pequeña cantidad de azufre con cobre sólido, juntos en una cápsula de porcelana y se observó un cambio de coloración en el cobre y en el azufre.

Procedimientos experimentales y resultados

Propiedades físicas:

1. Se observó el color del azufre que es de una tonalidad amarillenta, se olfateo un olor asfixiante y tiene una forma blanda y frágil.
2. Se pesaron 3g de azufre seguidamente se colocaron en una capsula de porcelana.
3. Se calentó con una llama suave, se esperó a que este en estado líquido y de color amarillo,  después se vertió en un beaker con agua. Y como resultado obtuvimos una de las formas alotrópicas del azufre lo que la hace estable nuevamente pero con las moléculas ordenadas de forma distinta.
4. Se repitió el mismo montaje donde, se pesaron 3g de azufre después se colocó en una porcelana. Se calentó hasta que el azufre se tornó oscuro, se vertió en un beaker con agua. Y se observó el resultado obtenido, que forma un precipitado amarillento, pegajoso y elástico conocido como azufre amorfo o plástico.

Propiedades químicas:

1. Formación de la pólvora: Se pesó 1.5g de nitrato de potasio (KNO3), luego se pesó 0.3g de azufre y 0.2g de carbón activado.
2. Se pulverizo en un mortero por separado cada sustancia, luego se mezclaron las sustancias.
3. Luego se colocó cuidadosamente un fosforo encendido.

Poder reductor:

1. En un tubo de ensayo se vertió 1g de azufre y luego se agregó 5ml de ácido nítrico (HNO3)  y se calentó el tubo con los compuestos unos minutos. El resultado obtenido fue la reacción:

S + HNO₃ = H₂SO₄ + N2O

1. En otro tubo de ensayo se vertió 1g de azufre y posteriormente 5ml de hidróxido de sodio (NaOH). No reacciono solo se formó un poco precitado en el seno del tubo.

Calcosina:

1. En una capsula de porcelana se agregó 5g de azufre y 5g de cobre metálico.
2. Se calentó hasta que ambas sustancias se combinaran. El resultado la reacción:

2Cu + S = Cu2S

Análisis de resultado

Propiedades físicas

El azufre es un elemento que se puede obtener de diversos minerales como la Pirrotina: Fe11S12, Rejalgar: AsS, Tetraedrita: Cu3SbS3, Troilita: FeS, Wurtzita: ZnS por mencionar algunos.

en la primera parte del laboratorio se probaron las propiedades físicas del azufre llevándolo a su punto de fusión, el cual por cierto desprendió un gas dado por la formula S8 + 8 O2 → 8 SO2   el cual es un gas incoloro de carácter asfixiante.  A 95 ºC el azufre  se transforma en una forma monoclínica que está compuesta de anillos S8 luego de unos segundos más llega a su punto de fusión (112 ºC aproximadamente) hasta que toma un color amarillo brillante, una vez estuviese liquido se trasladó a un beacker con agua donde se observó una pronta solidificación, el compuesto que se creo es una forma alotrópica del azufre.

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