PRÁCTICA: EXTRACCIÓN DE SOLVENTES
Enviado por Dani Teco • 4 de Julio de 2020 • Tarea • 1.630 Palabras (7 Páginas) • 223 Visitas
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FORMATO DE EVALUACIÓN DE EXPERIENCIAS |
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 1
REPORTE DE RESULTADOS
FECHA: 02 de julio 2020 N° DE GRUPO: 19B
DOCENTE: JAIRO SALAZAR BARRIOS
NÚMERO INTERNO DEL GRUPO: 2
INTEGRANTES:
Daniela Lucia Tejeda Cotera |
Carlos Isaac Cantillo Pacheco |
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: EXTRACCIÓN DE SOLVENTES
MATERIALES
Embudo de decantación | tubo de ensayo | ||
Soporte universal | Embudo | ||
Probeta |
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REACTIVOS (MARQUE LOS mL Y/O GRAMOS UTILIZADOS SEGÚN LA REPRESENTACIÓN VIRTUAL)
45 mL de violeta cristal | 6 g cloruro sódico | ||
45 mL de cloroformo |
OBJETIVOS REALES DE LA PRÁCTICA
- Estudiar la técnica de extracción disolventes.
- Diferenciar entre extracción simple y extracción múltiple.
METODOLOGÍA: (DESCRIBA BREVEMENTE LA METODOLOGÍA Y SEPARE LOS PROCEDIMIENTOS POR TÍTULOS):
Preparación:
1. Se toman 45 mL de cristal violeta
2. Se vierte 1/3 de la solución en un embudo de decantación
3. Se añaden 15 mL de cloroformo
4. Se tapa el embudo
Liberación de presión:
5. Se invierte el embudo de decantación
6. Se abre y se cierra la llave para evitar sobrepresión
7. Se agita durante un minuto el embudo de decantación
8. Se coloca sobre el soporte universal
9. Se destapa el embudo de decantación
Primera extracción:
10. Se recoge la fase clorofórmica en un tubo de ensayo.
11. Se recoge la acuosa superior en un segundo tubo de ensayo.
12. Se guardan las dos extracciones para luego ser observadas.
Segunda extracción:
13. Se toma el segundo tercio de cristal violeta.
14. Se realiza la separación en 3 partes cada una con 5 mL de cloroformo
15. Se recoge la fase clorofórmica en un tubo de ensayo.
16. Se recoge la acuosa superior en un segundo tubo de ensayo.
17. Se guardan las dos extracciones para luego ser observadas.
Tercera extracción:
18. Se toma el tercer tercio de cristal violeta.
19. Se añade 6g cloruro sódico
20. Se añaden 15 mL de cloroformo
21. Se recoge la fase clorofórmica en un tubo de ensayo.
22. Se recoge la acuosa superior en un segundo tubo de ensayo.
23. Se guardan las dos extracciones para luego ser observadas.
DATOS OBTENIDOS Y OBSERVACIONES
Luego de observar la primera extracción de las mezclas de cristal de violeta y cloroformo se analizó que el primer compuesto en bajar fue el cloroformo debido a su mayor densidad, retomo un poco el color del cristal violeta y por último se obtuvo el cristal con su coloración afectada debido a que cedió alguno de sus pigmentos. En la extracción múltiple se observó que: En los primeros 5 ml separados se analizó una coloración más fuerte o similar a la del cristal. El segundo tuvo una tonalidad menos fuerte debido a que el compuesto orgánico, es decir, el cristal ya estaba perdiendo sus pigmentos En los últimos 5 ml de cloroformo presentó una tonalidad mucho más baja a los anteriores, debido a que el cristal no presentaba mucha tonalidad y presentó el mismo color al filtrado de la muestra inicial. En la tercera extracción se pudo evidenciar una mayor efectividad en la separación de cristal violeta y cloroformo, ya que, se pudo apreciar un color más claro en la extracción. |
PREGUNTAS ASIGNADAS:
1. ¿Qué diferencia hay entre coeficiente de reparto y coeficiente de distribución?
La relación de las concentraciones de soluto en cada fase es una constante denominada coeficiente de distribución (o coeficiente de partición) K definido por K = C2 / C 1 donde C2y C1 son las concentraciones, en gramos por litro, del soluto A en los disolventes 2 y 1 respectivamente.
El coeficiente de reparto o distribución de un soluto, ante su líquido de disolución y su líquido extraído es constante y depende de la naturaleza de este soluto, así como también de la naturaleza de ambos solventes y de la temperatura de trabajo.
2. Explique por qué la extracción múltiple es más eficiente que la extracción sencilla.
La eficiencia de la técnica de extracción múltiple se debe a que es más eficiente una extracción con n porciones de un volumen V o n de disolvente de extracción que una sola extracción con un volumen V de disolvente. Por lo tanto, cuanto mayor sea el número de extracciones con volúmenes pequeños de disolvente de extracción, mayor será la cantidad de producto extraído, o dicho de otra forma.
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