PRÁCTICA No.7 pH en nuestro entorno

PRÁCTICA  No.7

pH en nuestro entorno[pic 3]

INSTRUCCIONES:                         [pic 4]

1. Antes de realizar tu práctica de laboratorio deberás leer cuidadosamente la introducción, objetivo y metodología y contestar el cuestionario previo.
2. El día de la práctica llevarás impresa la práctica.
3.  Deberás llevar el material asignado por equipo.

1. INTRODUCCIÓN[pic 5]

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1. Cuestionario previo.

1.- ¿Cómo son las tiras reactivas para medir pH?

- R: El papel indicador de pH es aquel que está impregnado de algunas sustancias químicas que ayudan a medir ciertas        concentraciones de sustancias.

El papel pH es utilizado mayormente en los laboratorios, ya que de éste se obtienen tiras para que estas se sumerjan en disoluciones químicas que le darán tonalidades y colores distintas al papel dependiendo del nivel de pH que éstas contengan.

2.- ¿Cómo funciona un potenciómetro de pH o pHmetro?

- Un potenciómetro es un resistor al que se le puede variar el valor de su resistencia. De esta manera, indirectamente, se puede controlar la intensidad de corriente que hay por una línea si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial de hacerlo en serie.

3.- ¿Qué cuidados debes tener en el manejo del potenciómetro?

•                 - El electrodo debe mantenerse humedecido siempre.
•                 - Se recomienda que se guarde en una solución de 4M KCl; o en un buffer de solución de pH 4 o 7.

- No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.

4.- Investiga 3 productos ácidos y 3 productos alcalinos o básicos que consumas o utilices en casa.

5.- ¿Qué es un indicador?

- Acido o base organicos debiles cuya forma sin disociar difiere del correspondiente acido o base conjugados. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.

6.- ¿Qué es el él naranja de metilo y en que rango de pH se usa?

- Un indicador que se usa para medir el pH. Se usa para los rangos de 3.1 a 4.4

7.- El azul de timol se emplea como indicador, ¿en qué rango de pH se utiliza?

- Hay dos, Azul de timol primera trancisión y azul de timol segunda trancisión. La primera trancisión se utiliza para los rangos de 1.2 a 2.8. La segunda trancisión se utiliza para los rangos 8.0 a 9.6.

 3.OBJETIVO

• Determinar los valores de pH de diferentes productos de uso común.
• Conocer la utilidad de indicadores de pH.

4. MATERIALES Y SUSTANCIAS

Soluciones

• Ácido Acético 0.1M 50mL 
• Ácido Clorhídrico (HCl) 0.1M 50mL
• Hidróxido de sodio (NaOH) 1 M 50 mL
• Indicadores en solución:
• Naranja de metilo
• Azul de timol

       Material

• 14 vasos de precipitados de 100 mL
• 4 pipetas de 5mL
• 2 pipetas de 1mL (para los indicadores)
• 2 pisetas con agua desionizada
• 5 vaso de precipitado de 150 mL
• 2 vaso de precipitado de 250 ml
• 1 vaso de precipitado de 500 ml 
• parrilla 
• moscas (agitadores) 
• 1 soporte universal 
• 1 pinzas para bureta
• 10 Tiras para medir pH
• Interfaz equipo Vernier
• Sensor de pH equipo Vernier

Material que debe traer el alumno por equipo:

• Vinagre    
• Jugo de manzana
• Coca- cola
• Botella de agua
• 50 ml de Pinol
• 50 ml de leche
• Jugo de 4 limones    
• tabletas de Alka seltzer o sal de uvas picot    
• Fuze tea mango manzanilla

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4. METODOLOGÍA

A) Medición de pH

Coloca 50 ml de cada producto en un vaso de precipitados de 150 mL y etiqueta cada vaso. Posteriormente mide el pH con la tira reactiva y realiza tus anotaciones en la siguiente tabla.   Después mide el pH con el potenciómetro de cada una de las muestras y anota los valores observados. 

Haz tus anotaciones en la tabla siguiente:

1. Uso de indicadores

NARANJA DE METILO

1. Vierte 100 mL de HCl 0.1 M en un vaso de precipitados y coloca un agitador magnético (mosca), mide el pH y anótalo _____________.
2. Agrega de 5 a 8 gotas del indicador naranja de metilo, ¿Qué observas? ___________________________________________________________________________________________________________
3. Mide el pH ___________________
4. Al vaso que contiene HCl agrégale NaOH 1 M.  Anota como cambia el pH ______________ ¿Qué cambio observaste? _______________________________________________
5. ¿En que rango de pH vira el indicador naranja de metilo? ______________________________________

AZUL DE TIMOL

1. Vierte 100 mL de ácido acético 0.1 M en un vaso de precipitados, coloca un agitador magnético (mosca), mide el pH y anótalo _____________.
2. Agrega de 5 a 8 gotas de azul de timol, ¿Qué observas? ¿Hay algún cambio visible?  ___________________________________________________________________________________________________________
3. Mide el pH ___________________
4. Al vaso que contiene ácido acético agrégale NaOH 1 M.  Anota como cambia el pH ______________   ¿Qué cambio observaste? _______________________________________________
5. ¿En qué rango de pH vira el indicador azul de timol? _______________________________________________

1. ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS.

Con tu equipo discute ¿qué te pareció la práctica? ¿Qué piensas de los resultados obtenidos, era lo que esperaban?

1. CONCLUSIONES

Anoten sus conclusiones de la práctica realizada.

1. BIBLIOGRAFÍA

Phillips J., Strozak V. y Wistrom C. Química conceptos y aplicaciones. 2da edición . Mc Graw Hill. 2007

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