¿Por qué los elementos de la tabla periódica están en un lugar específico?
Enviado por Itzel Pat • 9 de Septiembre de 2021 • Apuntes • 781 Palabras (4 Páginas) • 120 Visitas
¿Por qué los elementos de la tabla periódica están en un lugar específico?
Con el propósito sistematizar los elementos químicos hubo muchas propuestas como las triadas o las octavas pero la tabla propuesta en 1869 por el ruso Dmitri Ivanovich Mendeléiev quien ordenaba a los 63 elementos químicos conocidos hasta entonces por orden creciente de sus masas atómicas y agrupándolos en filas y columnas de acuerdo a similitud de propiedades, fue el punto de partida que nos han llevado a su forma actual.
En la actualidad, los elementos químicos están ordenados en la tabla periódica por su número atómico. Este ordenamiento deja ver comportamientos y características similares entre los elementos por columnas
¿Por qué hay A y B en la tabla periódica?
A y B se ocupan para nombrar los grupos de la tabla periódica, A se ocupa para los elementos representativos, es decir aquellos que comprenden los bloques s y p de la tabla periódica, B para los de transición.
El bloque de las s son las dos primeras columnas del (Hidrógeno y del Berilio) y el bloque p son las últimas seis columnas, del Boro a los gases nobles:
Grupo 1 (IA): alcalinos
Grupo 2 (IIA): alcalinotérreos
Grupo 13 (IIIA): térreos
Grupo 14 (IVA): familia del carbono
Grupo 15 (VA): familia del nitrógeno
Grupo 16 (VIA): familia del oxigeno
Grupo 17 (VIIA): halógenos
Grupo 18 (VIIIA): gases nobles o inertes
Los restantes pertenecen al grupo B.
¿Qué son y para qué sirven los periodos y grupos de la tabla periódica?
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
Grupos
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.
Metales, no metales y metaloides
Elementos Metálicos | Elementos No-metálicos |
Lustre distintivo (Brillan) | No tienen lustre, presentan varios colores |
Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidos | Quebradizos, hay duros y blandos |
Buenos conductores del calor y la electricidad | Malos conductores del calor y la electricidad |
Sus compuestos de oxígeno son básicos | Sus compuestos de oxígeno son ácidos |
En disolución acuosa forman cationes | Generalmente forman aniones, pueden pasar a oxianiones en disolución acuosa |
La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir un campo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
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