Práctica 2 Reacciones y comportamiento químico de los elementos del grupo 12

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Universidad de Guadalajara[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]

Centro Universitario de Ciencias Exactas e Ingenierías[pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]

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Licenciatura en Química

2021-B[pic 31]

Maestra:[pic 32]

 Ibarra Vázquez María Fernanda[pic 33]

                Alumna:                                         Código:

    Casteleyro Encarnación Luz Nallely…….….214430075[pic 34][pic 35]

    Jiménez Quezada Martha ...........................214709274

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PRÁCTICA 2[pic 42][pic 43][pic 44][pic 45]

Reacciones y comportamiento químico de los elementos del grupo 12

Objetivos:

1. Identificar el comportamiento químico de los elementos del grupo 12 ante agentes ácidos y básicos.

2. Observar las reacciones de los elementos del grupo 12 ante agentes ácidos y básicos.

3. Observar las semejanzas y diferencias entre el comportamiento químico de los elementos del grupo 12 entre sí.

Introducción:

Los elementos del grupo 12, (zinc, cadmio y mercurio); las propiedades de los elementos del grupo 12 son las correspondientes a elementos con subcapas llenas, (n - 1) d10ns2. Los bajos puntos de fusión y ebullición de los metales del grupo 12 probablemente pueden atribuirse a un enlace metálico débil, en el que sólo participan los electrones ns2. El mercurio es el único metal que existe en estado líquido a temperatura ambiente o inferior. El mercurio difiere del zinc y del cadmio en varios aspectos, además de su estado físico. El mercurio tiene poca tendencia a combinarse con el oxígeno. Hay pocos compuestos de mercurio solubles en agua y la mayor parte no están hidratados. Muchos compuestos de mercurio son covalentes. Algunas de estas diferencias exhibidas por el mercurio pueden atribuirse probablemente al efecto relativista.

Entre las aplicaciones de los metales del grupo 12, un tercio del zinc producido se emplea en recubrir el hierro, además de otras aleaciones como el latón. El zinc también se emplea en la fabricación de pilas secas e imprentas, en la industria de la construcción y como ánodo en la protección catódica contra la corrosión.

.... Si tu intención es describir la verdad, hazlo con sencillez y la elegancia déjasela al sastre...

Albert Einstein (1879-1955)

Aunque venenoso, el cadmio reemplaza al zinc como recubrimiento de hierro en aplicaciones especiales. Se le utiliza en aleaciones para rodamientos, soldadura de bajo punto de fusión, soldaduras de aluminio y como aditivo para proporcionar resistencia al cobre. Basándose en su capacidad de absorber neutrones en barras de control y escudos protectores de reactores nucleares.

El mercurio basándose en sus propiedades como metal líquido y en su gran densidad, se utiliza en termómetros, barómetros, reguladores de presión, relés e interruptores eléctricos y electrodos. El vapor de mercurio se utiliza en tubos fluorescentes y en farolas. Las aleaciones de mercurio forman amalgamas con la mayor parte de los metales.

Material:

10 Tubos de ensayo

1 Gradilla

1 Pinzas para tubo de ensayo

1 Mechero Bunsen

1 Encendedor o cerillos

Equipo de protección personal Material de limpieza

Reactivos:

Sulfato de zinc, ZnSO4 (2 M)

Sulfato de cadmio, CdSO4 (2 M)

Sulfato mercúrico, HgSO4 (2M)

Ácido Clorhídrico, HCl (2 N)

Hidróxido de sodio, NaOH (2 N)

Hidróxido de amonio, NH4OH (conc. Y 2 N)

Sulfucianuro potásico o tiocianato potásico, KSCN (sal)

Piridina

Fosfato ácido de amonio (NH4)2HPO4 (dilución al 10%)

Rojo de metilo (indicador)

Procedimiento:

Siempre al trabajar, utilice su equipo de seguridad.

1. Tomar en un tubo de ensaye 1.5 mL de la solución de zinc, añadir 1.5 ml de NaOH 2N y dividir la mezcla en 3 partes iguales (1 mL en cada tubo).

a) Sobre una de ellas añadir 1 mL más de NaOH 2N y calentar suavemente la mezcla. Medir el pH.

b) Sobre la otra parte añadir 1 mL NH4OH concentrado. Medir el pH.

c) Sobre la otra mezcla añadir 2 mL de HCl 2N. Medir el pH.

2. En otro tubo tomar 1 mL de la solución de zinc, añadir una pizca de KSCN (sal) y después 2 gotas de piridina y agitar la mezcla vigorosamente. (NOTA REALIZAR ESTE EXPERIMENTO BAJO CAMPANA). Anotar lo que observa.

3. En un tubo de ensayo colocar 0.5 mL de la solución de zinc, añadir 1 gota de indicador rojo de metilo. Neutralizar la dilución con NH4OH 2 N. Calentar la dilución y agregar 1 mL de (NH4)2HPO4 al 10%. Anotar lo que observa.

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