Práctica de laboratorio de química.

Conclusión:

En esta práctica observamos que Zinc liberaba Hidrógeno diátomico, esto porque agregamos un catalizador que es el Ácido clorhídrico, así se liberaba de forma más rápida el hidrogeno.

Nos permitimos observar cómo se extrae el hidrógeno del elemento metálico (Zinc), al momento de comprobar si la práctica funcionaba nos fue posible observar que dentro el matraz al colocar el cerillo encendido (llama) hacia contacto con el hidrógeno producía un leve explosión, con esto se comprobó que el Hidrógeno es explosivo .

En esta práctica de laboratorio pudimos observar cómo se puede obtener hidrógeno a través  de la reacción de un metal (Zinc) con ácido clorhídrico, pudimos comprobar que el zinc reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de zinc e hidrógeno gaseoso, además al encender una llama y establecer contacto con el tubo de ensayo se comprueba  la presencia del hidrogeno ya que  se produce una pequeña explosión,  y pudimos  llegar a la conclusión de que el hidrógeno es inflamable y en contacto con una llama es explosivo, también comprobamos que  al obtenerse el hidrógeno  carecía de color, era inodoro, e insoluble al agua  lo cual respaldo a la teoría que describe al H como un gas incoloro, inodoro, insoluble y muy liviano.

El hidrógeno al arder forma agua. El agua está formada de hidrógeno y oxígeno, y el hidrógeno al arder toma del aire el oxígeno necesario para formar agua. Cuando se quema el hidrógeno en el tubo que se ha llenado en seco, el tubo queda empañado, por condensarse sobre sus paredes el agua formada.

Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se está formando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión.

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