Práctica número 5: Termoquímica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Perú, Decana de América)

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

Escuela Profesional de Ingeniería Química

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE FISICOQUÍMICA 

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     LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I

Práctica número 5:

Termoquímica

                                                        Horario: 

                                              Lunes 2:00pm - 5:00pm

          Integrantes: 

Girao Sanchez, Alvaro Adrian (no hace nada) zzzzzzz

Marchena Ríos, José Gabriel

      Docente:

      Consuelo Carasas Mori

     Ciudad universitaria, Julio 2022

ÍNDICE DE CONTENIDO

Contenido

INTRODUCCIÓN        3

RESUMEN        3

OBJETIVOS        3

PRINCIPIOS TEÓRICOS        3

MATERIALES Y REACTIVOS        4

PROCEDIMIENTO        4

CÁLCULOS        4

TABLA DE DATOS        6

CUESTIONARIO        6

CONCLUSIONES        6

REFERENCIAS        7

INTRODUCCIÓN

Cualquier reacción química va acompañada normalmente de un intercambio de energía con el medio externo. Este hecho se debe a que los productos obtenidos tienen un estado energético diferente al de los reactivos de partida. Por lo que esa diferencia ha de ser absorbida o emitida. Dicho intercambio de energía puede realizarse de diferentes formas: como energía eléctrica, energía luminosa y como calor o trabajo. La parte de la Física que estudia el calor y sus transformaciones es la Termodinámica. En este tema sólo nos interesa la aplicación de la termodinámica a las reacciones químicas, la Termoquímica.

La   termoquímica   es   una   rama   de   la   fisicoquímica   que   estudia   los   cambios   térmicos

asociados a transformaciones físicas y a los químicos (reacciones). Aunque también existen numerosos procesos físicos que involucran transferencias de calor, como pueden ser los cambios de fase y la formación de disoluciones

Las reacciones por lo general absorben o liberan calor este es denominado calor de reacción. Una reacción exotérmica   es   aquella   que   cede   calor,  algunos   ejemplos   serían   la   combustión, condensación, neutralización y solidificación. Una reacción endotérmica absorbe el calor, algunos   ejemplos   serían   la   evaporación   y   algunos   procesos   de   disolución.   Estas cantidades   de   calor   se   pueden   medir   mediante   un   parámetro   termodinámico   muy conocido, la variación de entalpía cuyo símbolo es ∆H.

RESUMEN

El objetivo principal de la práctica es reconocer y observar el cambio o la variación térmica que conlleva las reacciones químicas.

En este caso, usaremos una solución de NaOH 0.2N, que al valorar con biftalato   potasio   e   indicador   fenolftaleína   calculamos   su   contracción corregida: 0.2028 N, con HCl 0.8 N valorando este acido con la solución básica anteriormente corregida, su concentración es de: 0.8051 N.

Usaremos un calorímetro y un volumen total de la mezcla de 300 mL. Calculando   las   proporciones   volumétricas   de   cada   componente, reaccionaran en el calorímetro: 239.65 mL de NaOH y 60.35 mL de HCl.

Sin embargo, para hallar el calor de neutralización necesitaremos unos

cálculos previos para determinar la capacidad calorífica del sistema y es por   ello   que   obtendremos   los   datos   a   partir   del   equilibrio   de

proporciones iguales de agua caliente a 30.5 °C y agua de caño a 18.5°C obteniendo temperatura de equilibrio: 31.6°C.

Finalmente, obtenemos el calor de neutralización: …No sé xdd…..con un

porcentaje   de   error   de   zz…zzz.   con   respecto   al   valor   teórico.

Detallaremos los procedimientos y las posibles causas del error en el presente informe.

OBJETIVOS

Determinar el cambio térmico que acompaña a las reacciones químicas.

PRINCIPIOS TEÓRICOS

Termoquímica. -

Es la rama de la Fisicoquímica que determina la cantidad de calor absorbida

o liberada en una transformación física o química. Siempre que se lleva a

cabo una transformación química, hay un cambio térmico, dependiendo éste

de la naturaleza, condición física y cantidad de reactantes.

Tipos de Reacciones Termoquímicas. -

Se pueden clasificar bajo dos conceptos:

a) De acuerdo al calor involucrado, se clasifican en reacciones exotérmicas,

en las que hay liberación de calor, y reacciones endotérmicas, en las que

se presenta absorción de calor.

b) De acuerdo al proceso involucrado, el calor puede ser de neutralización,

solución, hidratación, dilución, formación, reacción, combustión, etc.

Calor de Reacción. -

Todas las reacciones químicas, van acompañadas de un efecto calorífico.

Este efecto puede ser medido a presión o a volumen constante, en el primer

caso se mide el trabajo y la variación de energía interna, en tanto que en el

segundo caso sólo se mide la variación en energía interna. El calor de una

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