Practcia física
Enviado por renatamtz2004 • 8 de Abril de 2022 • Trabajo • 602 Palabras (3 Páginas) • 91 Visitas
Se tomaron los datos experimentales durante la práctica, a continuación, se muestran los valores obtenidos:
∆h | T, °C |
67 | 50° |
66 | 60° |
65 | 70° |
64 | 80° |
54 | 90° |
Tabla 1: Resultados de caso
Se tomaron primeramente los datos del caso para realizar los cálculos, por lo que se utilizó la ecuación para obtener la presión manométrica, dando como resultado las siguientes operaciones:
𝑃𝑚𝑎𝑛 = 𝜌𝐻𝑔(𝑔)(∆ℎ) [Ecuación 1]
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
Una vez obteniendo estos resultados, se calculó la presión absoluta en cada uno de los valores, por lo que con ayuda de la ecuación 2, se obtuvo lo siguiente:
𝑃𝑎𝑏𝑠 = 𝑃𝑎𝑡𝑚 − 𝑃𝑚𝑎𝑛 [Ecuación 2]
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
Se organizaron los datos en una tabla, en la cual se encuentran valores como el logaritmo natural de la presión absoluta, además de la temperatura en Kelvin y su inverso, para posteriormente realizar una gráfica en Excel:
Tabla 2: Caso, Relación T-P
T | P | T(K) | 1/T | InP |
50° | [pic 11] | 323.15° | 0.003094 | 9.45768 |
60° | [pic 12] | 333.15° | 0.003001 | 9.55641 |
70° | [pic 13] | 343.15° | 0.002914 | 9.63382 |
80° | [pic 14] | 353.15° | 0.002832 | 9.72870 |
90° | [pic 15] | 363.15° | 0.002754 | 10.31166 |
[pic 16]
Figura 2. Grafica ln(P) vs 1/T
La grafica nos proporcionó la ecuación de la recta, entonces comparándola con la ecuación planteada se iguala la pendiente a la entalpía de vaporización entre la constante R, por lo que al despejar y sustituir tenemos que:
Entalpia de vaporización
∆𝐻𝑣𝑎𝑝 = 𝑚𝑅 [Ecuación 3]
[pic 17]
Por último, se obtuvo el porcentaje de desviación, al compararlo con el de la teoría:
[Ecuación 4][pic 18]
[pic 19]
Una vez obtenidos los resultados del caso de la práctica es posible visualizar como se presenta una entalpia de vaporización lejana al valor teórico con una desviación del 55.42%
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