Practica # 1: “Propiedades periódicas”

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Universidad Politécnica de Sinaloa

Ingeniería en Biotecnología

Alumnos:

Sánchez Rodríguez Jorge Alberto

Lizárraga Maldonado Jonathan

 González García Jesús Ramón

 Valtierra Canjura Karla Mariam

Saldaña Heredia Valeria

Bandilla Ulloa Yohana Carolina

Profesora: Perla Rosa Fitch Vargas

Practica # 1: “Propiedades periódicas”

Mazatlán, Sinaloa, México, Realizada el 4 de febrero de 2020

Resumen:

El objetivo de esta práctica fue comprobar las diferentes propiedades periódicas de los elementos que se indican. La práctica se enfoca en aprender y a diferenciar los diferentes componentes de los elementos estudiados. El primer experimento fue el de los metales alcalinos donde en los resultados se obtuvo una evaporación y un tipo de efervescencia. El segundo experimento fue el de los Metales alcalinotérreos donde como resultado de la reacción de calcio y agua, fue un cambio en el pH del agua ya que ocurre una reacción dando como resultado un hidróxido. El tercer experimento fue en la Comparación de velocidades relativas de reacción donde hubo tres reacciones en la de HCl + Mg se pudo observar que la reacción empezó a burbujear y a desprender gases. En la siguiente reacción de HCl + Fe se pudo observar que la reacción empezó a producir gases de hidrogeno y un cloruro de hierro de acuerdo a su reacción. En la última reacción de HCl + Ca se pudo observar que la reacción tuvo un cambio de color, desprendía gases y había un salto del reactivo; por su parte se observó que las reacciones químicas se vieron definidas por las propiedades periódicas, como era de esperarse.

Introducción:

El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Éstos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y   en   18   columnas   verticales,   llamadas   grupos.   El   primer   periodo,   que   contiene   dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio. Los grupos o columnas verticales de la periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la   letra   “A”   se   refiere   a   los   elementos   llamados   representativos   y   la   letra   "B"   a   los elementos   de   transición.   En   la   actualidad   ha   ganado   popularidad   otro   sistema   de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1al 18 a través de la tabla periódica.

De acuerdo con Theodore Brown las propiedades periódicas son tendencias que provocan el cambio en las propiedades de los elementos conforme te mueves en la tabla periódica, estas tendencias nos ayudan a relacionar los elementos y nos permiten predecir propiedades físicas y químicas de los mismos, Mendeleev y Meyer llegaron a esta conclusión, sin embargo se le da el crédito a Mendeleev pues se dice que expuso sus ideas con más tenacidad y fomento trabajos en química, al acomodar su tabla periódica la insistencia los elementos por características y masa atómica hizo que quedaran “huecos” en la tabla que serían elementos desconocidos para su época, sin embargo el acomodar la tabla de esta manera permitió predecir las propiedades con las que contarían estos elementos y hoy en día se sabe que estaban en lo correcto en muchos puntos.

Y de acuerdo con el libro “química la ciencia central” de Brown, en 1913 Henry Moseley desarrollo un concepto conocido como numero atómico, que es igual al número de protones y por lo tanto de electrones de un átomo; hoy en día la tabla periódica esta acomodada con este número como base y los estudios de Moseley ayudaron a descubrir nuevos elementos.

Objetivos

General: comprobar las diferentes propiedades periódicas de los elementos que se indican.

Específicos: llevar a cabo la practica conforme a las especificaciones establecidas por el docente.

Materiales

2 Vasos de precipitado de 250 mL, 5 g de Sodio sólido, 10 Tubos de ensayo de 15x150, 50 mL de indicador de fenolftaleína, 2 Tubos de ensayo de 18 x 140, 5 g de Calcio sólido, 2 Probetas graduadas de 100 mL, 10 Tiras de magnesio, 2 Vasos de precipitado de 100 mL, 5 g de Magnesio sólido, 7 Pipetas Pasteur, 5 g de Hierro sólido,1 Perilla de hule para pipetear, 100 mL HCl (3N) equipo 1, 2 Espátulas de metálicas, 100 mL KBr (0.1 M) equipo 2, 1 Pedazo de papel filtro, 100 mL KI (0.1 M) equipo 3, 1 Matraz Erlenmeyer de 125 mL, 100 mL NaCl (0.1 M) equipo 4, 1 Matraz balón de 100 mL, 2 g Azufre, 1 Probeta de 100 mL, 2 g de Fosforo, 1 Pinzas para crisol, 30 mL Agua de cloro, 1 Mechero bunsen, 30 mL Agua de bromo, 1 Soporte universal, 30 mL Agua de yodo, 1 Tripode, 30 mL de Hexano, 1 Rejilla de calentamiento, 10 g de Hidróxido de sodio (hojuelas), 1 Aro para soporte universal, 5 Tiras de papel indicador, 1 Pinza para matraz, 2 Frascos goteros, 3 Pipetas de 5 mL, 1 Piseta con agua destilada, 1 Vidrio de reloj, 1 Pedazo de papel periódico, 1 Matraz volumétrico de 50 mL,  1 Matraz para aforar de 100 mL

Métodos.

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Figura 1.- Diagrama de flujo: Procedimiento experimento 1.

Experimento 1 (Metales alcalinos)

1) Deposita 60 mL de agua destilada en cada uno de los de precipitado.

2) Agrega 2 o 3 gotas de fenolftaleína en cada vaso y mezcla.

3) Corta un trocito de sodio y sécalo con papel filtro, colócalo en uno de los vasos de precipitado con agua y anota tus observaciones y conclusiones.

Experimento 2 (Metales alcalinotérreos)

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1) Deposita 60 mL de agua destilada en un vaso de precipitado de 250 mL.

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