Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes

Pract. núm.-_ Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes

Objetivo:

-Determinar el tipo de enlace que presentan un conjunto de sustancias, analizando las propiedades físicas que presentan como estado, solubilidad, conductividad

Fundamento:

Los compuestos ionicos y covalentes presentan marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de diferente naturaleza

[pic 1][pic 2]

Material y Reactivos:

-NaCl                                                -H2SO4

-Naftalina                                                -CuSO4

-Acido benzoico                                        -Ceramica

-Azucar                                                -Cera

-NaOH                                                -Agua

-Solucion de NaOH                                        -Alcohol

-HCl concentrado                                        -Ácido acético 5N

-CaCO1(mármol en trozos)                                -HCl diluido

Procedimiento:

a) Solubilidad: Coloque pequeñas porciones de cada material en 2 tubos de ensayo o 2 vasos de precipitado, a uno ponga agua y trate de disolver, al otro ponga CCl4(solvente no polar) y trate de disolver. Observe

b) Conductividad eléctrica: utilice un circuito para probar conductividad eléctrica, cierre el circuito colocando 2 terminales en la solución a probar y observe.

c) Punto de fusión y ebullición: investigue para cada sustancia.

Clasificación de los elementos en función a sus propiedades

•  Compuesto: NaCl
• Tipo: ionico
• Soluble: si
• Conductor: si
• Fusion:1074 K (801 °C)

• Compuesto: neftalina
• Tipo: covalente
• Soluble: si
• Conductor: si
• Fusion: 80.26 °C

•  Compuesto: Ac. Benzoico
• Tipo: ionico
• Soluble: si
• Conductor: si
• Fusion: 122ºC

• Compuesto: NaOH
• Tipo: covalente
• Soluble: si 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL (alcohol etílico a 20 °C)
• Conductor: si solo en (L)
• Fusion: 591 K (318 °C)

• Compuesto: HCl
• Tipo: covalente
• Soluble: si
• Conductor: si
• Fusion: 158,25 K (-115 °C)

• Compuesto: CaCO3
• Tipo: covalente
• Soluble: si 0.0013 g/100 mL (25 °C)
• Conductor: si
• Fusion: 1172 K (899 °C)

• Compuesto: H2SO4
• Tipo: covalente
• Soluble: miscible
• Conductor: si
• Fusion: 283 K (10 °C)

• Compuesto: CuSO4
• Tipo: covalente
• Soluble: 20,7 g/100 ml (20 °C)
• Conductor: si
• Fusion: 383 K (110 °C)

• Compuesto: H2SO4
• Tipo: ionico
• Soluble: si en alta temperatura
• Conductor: si en sol'n ac
• Fusion: 290 K (17 °C)

• Compuesto: agua
• Tipo: ionico
• Soluble:
• Conductor: si
• Fusion:100°C

• Compuesto: cera
• Tipo: ionico
• Soluble: si en alta temperatura
• Conductor: no
• Fusion:45°C

• Compuesto: ceramica
• Tipo: metalico
• Soluble: si en alta temperatura
• Conductor: no
• Fusion:1300°C

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