QUÍMICA GENERAL - ESTEQUIOMETRIA

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN “Enrique Guzmán y Valle”-La Cantuta

QUÍMICA GENERAL II

ESTEQUIOMETRIA

PROFESOR: MARÍA TOVAR

Integrantes:         Rivera Gonzales Sandra

                Teves Mendoza Joel

                Flores Puente Gabriela

Pantoja Sánchez Joyce

Lavado Martínez Jocabel

Chavez Huayanay Max

EJERCICIOS

21.- El etileno, C2H4 se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono, CO2, y agua. Escribe la ecuación para la reacción dando las interpretaciones molecular, molar y en masa debajo de la ecuación.

C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O

22.- El gas sulfuro de hidrogeno, H2S, se quema en oxígeno para generar dióxido de azufre, SO2 y agua. Escribe la ecuación para la reacción dando la interpretación molecular, molar y en masa debajo de la ecuación

2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O

23.- el butano, c4h10 se quema con el oxígeno en el aire para generar dióxido de carbono y agua.

2C4H10 (g) + 13o2--------- 8 CO 2(g) +10 H2O (g)

¿Cuál es la cantidad (en moles) de dióxido de carbono  producido a partir de  0.30 moles de c4h10?

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                                                              0.15 x 8=1.2 mol de CO 2

RPTA: 1.2 mol de CO2

24. el hierro en la forma de alambre fino se quema en oxígeno para formar óxido de hierro (III)

4fe(s) + 3O2(g) ----- 2fe2O3(s)

¿Cuantos moles de o2 se necesita para producir 3.91 moles de fe2o3?

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                                                         1.955 x 3 =5.865 moles de O2

RPTA: 5.865 moles de O2

27. Las disoluciones de hipoclorito de sodios e venden como blanqueadores (como el cloro).se preparan mediante la reacción del coloco con hidróxido de sodio.

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Si tiene 1.23 moles de   en la disolución y están disponibles para reaccionar 1.47 moles de [pic 9][pic 10]

¿Cuál es el reactivo limitante?

Se disponen de:

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2 mol [pic 15]

1.23 mol [pic 16]

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¿Cuantos moles de pueden obtenerse?[pic 18]

2 mol                [pic 20][pic 21][pic 19]

1.23 mol [pic 22]

28. EL cianuro de hidrogeno, HCN, se prepara a partir de amoniaco, aire y gas natural (CH4) por medio del siguiente proceso.

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El cianuro de hidrogeno se usa para preparar cianuro de sodio, que se usa en parte para obtener oro a partir de rocas que contienen ese metal. Si un recipiente de reacción contiene 11.5 g de,12.0 de  y 10.5g de [pic 24][pic 25][pic 26]

¿Cuál es la masa máxima en gramos de cianuro de hidrogeno que podrían prepararse suponiendo que la reacción se completa como está escrita?

11.5 g de17[pic 27]

12.0 de  32[pic 28][pic 29]

10.5g de 15[pic 30]

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2(17)g de [pic 33][pic 34][pic 32]

34 g [pic 36][pic 35]

11.5 g  [pic 37]

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3(32)g de [pic 40][pic 39]

64 g [pic 42][pic 43][pic 41]

12.0 g   [pic 44]

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2(16)g de [pic 47][pic 48][pic 46]

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29.- La aspirina (ácido acetilsalicílico) se prepara calentando ácido salicílico, C7H6O3, con anhídrido acético, C4H6O3. El otro producto es el ácido acético, C2H4O2

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