Química Analítica Cualitativa

Discusión

En la solución inicial se contenían los  cationes (Ba2+  Ca2+  Sr2+ ). A esta solución se le agrego ácido acético y K2CrO4 . lo cual dio como resultado la formación de un precipitado de color blanco siendo este el BaCrO4. Esto debido a que el ácido acético fue utilizado para controlar la acidez de la solución (pH 4-5) y de esta forma al agregar el Cromato de Potasio solamente fuera precipitado el BaCrO4  ya que de otra forma este podría haber sido disuelto también o el Sr2+  podría haber sido precipitado parcialmente (Buscarons, Capitán , & Capitán , 1986).

Al agregar HCl al BaCrO4 este lo vuelve un dicromato soluble, el cual al añadirle (NH4)2SO4 reacciona  formando un precipitado de color blanco (BaSO4) este no se disolvió al agregarle NaOH debido a que a pesar de que el Bario es soluble en NaOH , este permanece en forma de precipitado debido a la presencia del ion SO42- (Laitinen & Harris , 1982)

 Debido a que el producto de solubilidad del  SrCrO4 y CaCrO4 es mucho mayor que el de BaCrO4  necesitan una concentración mucho mayor de ión CrO42-  para precipitarlos. (Buscarons, Capitán , & Capitán , 1986) Por lo que se les agrego más K2CrO4 junto con etanol y  NH4OH este último para alcalinizar la solución y aumentar la concentración de cromatos en el medio para favorecer la precipitación del estroncio, y adicionalmente se disminuye la solubilidad de este agregando etanol al medio para asegurar su precipitación total (Varcacel & Gómez, 1988). Se observó la formación de 2 fases, un precipitado de color amarillo (SrCrO4) y un sobrenadante de color amarillo traslucido.

El precipitado de color amarillo (SrCrO4) es soluble en HCl, por lo cual al disolverse en este se observó un ligero cambio de color el cual al pasar unos minutos se tornó de color verde oscuro, manifestando la presencia de Sr2+.

Debido a que el Ca2+ aun disuelto contenía alcohol, este se calentó a manera de removerlo, y se añadió oxalato de amonio y ácido acético, esto porque el anión precipitante (el oxalato) forma un ácido débil permite regular la concentración de oxalato libre ajustando el pH del medio, esto se logra empleando el ácido acético.  (Burriel, Lucena, Arribas, & Hernández, 2002) Pudiéndose observar la formación de un precipitado de color blanco, el cual es oxalato de calcio.

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