Química Analítica Inorgánica

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    Año del buen servicio al ciudadano

Instituto de Educación Superior

Tecnológico Público

Simón Bolívar

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      Unidad Didáctica:

• Química Analítica Inorgánica

       Docente:

• Ing. Luis Enrique Robles

       Carrera:

• Tecnología de análisis químico

       Integrantes:

• Bugarin Oblitas Wendy Malú[pic 6]
• Casas Herrera Jeanyre Fiorella
• Huanacuni Calizaya Yonny
• Maquera Calizaya Arcadio
• Rivera Sánchez Edwin
• Zapata Castillo Luis[pic 7]

   ÍNDICE                                                                                  PÁGINAS

1. INTRODUCCIÓN…………………………………………....................3
2. OBJETIVO………………………………………………………………………4
3. HISTORIA………………………………………………………………………5
4. PROPIEDADES FÍSICAS – QUÍMICAS………………………………7
5.  OBTENCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO…………………………….9
6. USOS DEL ÁCIDO SULFÚRICO………………………………………13
7. EXPORTACIÓN E IMPORTACIÓN…………….……………………15

I.- INTRODUCCIÓN: [pic 8]

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II OBJETIVO

•  Dar a conocer su importancia del ácido sulfúrico en la industria química y metalúrgica. Su manejo almacenamiento y transporte.
• Conocer  los métodos más utilizados en su obtención industrial.

III.Historia:

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IV. Propiedades físicas – químicas

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• Reactividad

Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc.

También reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.

El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes, de olor penetrante y tóxico.

• Corrosividad

Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.

• Propiedades Químicas

El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato(SO4)-2 y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato).

Cada molécula produce dos iones H+, es decir, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.

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