Química (Métodos de separación)

Métodos de Separación[pic 1]

Centrifugación: (Homogénea) Consiste en hacer girar la mezcla en un aparato especial para que sedimenten los solutos.

[pic 2]

Cristalización: (Homogénea) Consiste en que el soluto es sólido  disuelto en agua y el soluto forma cristales.

[pic 3]

Magnetización: (Heterogénea) Consiste en pasar un imán arriba de la mezcla para que este atraiga el fierro.

                                        [pic 4]

Filtración: (Heterogénea) consiste en separar sustancias can base en el tamaño de las partículas.

Decantación: (Heterogénea) La mezcla se deja reposar para que el sólido sedimente en el fondo del recipiente para verterlo en otro.[pic 5]

[pic 6]

Extracción: (Homogénea)  El producto se sumerge en un disolvente que extrae (Disuelve) las sustancias o sustancias de interés.

[pic 7]

Cromatografía: (Homogénea) es la separación de los componentes de una mezcla para ello se hace pasar por un absorbente.

[pic 8]

Tamización: (Homogénea) Consiste en separar las partículas pequeñas de las grandes.

Destilación: (Homogénea) La mezcla de líquidos se calienta y la de menor punto de ebullición se transforma en gas y al pasar por el condensador se transforma en líquido. [pic 9]

Definición:

Mezcla: Union física de dos o más sustancias que conservan sus propiedades originales ósea que NO HAY REACCIÓN.

Mezcla homogénea: Mezcla que parece una sola sustancia.

Mezcla heterogénea: Mezcla en la que se distinguen sus componentes.

Coloide: Mezcla heterogénea  en la cual la fase dispersa queda suspendida entre la fase dispersarte. (Gelatina)

Suspensión: Mezcla heterogénea que sedimenta el soluto. (Agua y Aceite)

Soluto: Es lo que se disuelve en una solución y se encuentra en menor proporción.

Solvente/Disolvente: Se encuentra en mayor proporción en la mezcla.

Solución/ Disolucion: Son las mezclas homogéneas.

Transformaciones de fase.

[pic 10]

*Sublimación Inversa=  Deposición.

Rojo: Endotérmico: Requieren que se le aplique calor.

Azul: Exotérmico: Requiere que se le quite el calor.

Estados de Agregación.

Sólido: La energía cinética es menor que la potencial. (EC

Las moléculas se encuentran muy cercanas unas de otras. Los espacios  intermoleculares son muy pequeños. Las moléculas poseen un movimiento flotatorio.

Forma y volumen definido.

Líquido: La energía cinética es casi igual a la potencial.  (EC = EP)

Los espacios intermoleculares son mayores que en los sólidos. Las moléculas  tienen movimiento rotatorio (Como canicas)

Tienen volumen propio, pero carecen de forma.

Gaseoso: La energía cinética es mayor a la energía  potencial (EC >EP)

Los espacios intermoleculares son muy grandes. Las moléculas exhiben movimiento rectilíneo y chocan contra los recipientes que las contienen y tienden a ocupar todo el espacio.

No tienen forma ni volumen definido, pero pueden comprimirse o expandirse.

Características de los sólidos.

Maleabilidad: Es la propiedad de los sólidos para hacer laminas o moldear  ellos.

Ductibilidad: Propiedad para hacer alambres o hilos.

Dureza: Es la oposición a ser rayado o penetrado.

Tenacidad: Es la resistencia a  romperse.

Forma y volumen definido

Características de los líquidos

Tensión superficial: Esta consiste en que en el agua se forma una pequeña membrana que puede soportar el peso de los objetos muy ligeros como el de los mosquitos.

Capilaridad: Propiedad de los líquidos para ascender por pequeños espacios llamados tubos capilares, (Favorece a las plantas)

Viscosidad: Es la resistencia que ofrece in líquido a fluir, por ejemplo la miel tiene alta viscosidad. A mayor temperatura menor viscosidad, A menor temperatura mayor viscosidad.

Tiene volumen propio, pero carecen de forma.

     Punto de ebullición.        

Punto de ebullición: Temperatura  a la cual hierve una sustancia.

Como es el punto de ebullición respecto a la atmosfera?

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