Química Orgánica 5074 Práctica 1 Solubilidad y cristalización

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

Facultad de ciencias | Biología

Química Orgánica 5074

Práctica 1 Solubilidad y cristalización

Aguillón Monter Natalia, Lucas Vazquez Gretel, Rodríguez Juárez Xochitl, Torres Zaldivar Luis Angel.

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Resultados

1. Pruebas de solubilidad, búsqueda de un disolvente ideal.

Tabla 1.1 Resultados de solubilidad

Las pruebas de solubilidad se realizaron dentro de 5 tubos de ensayo con diferentes con muestra problema de soluto (0.6 g de ácido salicílico) nuestros resultados de solubilidad se analizan en la siguiente tabla:

Solubilidad

Hexano

Acetato de etilo

Acetona

Etanol

Metanol

Frío

negativo

positivo, se diluyó lentamente

positivo

positivo

positivo

Caliente

Cristalización

2. Recristalización simple, purificación de un compuesto.

Tabla 1.2 Resultados de la cristalización

Disolvente ideal

Rendimiento

Aspecto de los cristales

Acetato de etilo

Los cristales obtenidos podían observarse con aspecto largo y puntiagudo como pequeñas agujas.

Análisis de resultados

Durante la realización de los experimentos y en base a los resultados obtenidos se observó que el metanol, el etanol, y la acetona se disolvieron de forma más rápida al soluto debido a que son sustancias polares. Es decir, que son capaces de disolver a compuestos iónicos o covalentes polares y ocupan las fuerzas intermoleculares de tipo dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno, permitiendo determinar la solubilidad de los compuestos. Por otra parte, no se observó la cristalización, tal vez porque no hubo una correcta variación de condiciones de saturación.

De lo contrario, el hexano no disolvió el compuesto debido a que es una sustancia no polar y, por lo tanto, no disuelve a los compuestos iónicos o covalentes polares. Es por eso que se dice que lo similar disuelve a lo similar.

Mientras tanto, con el acetato de etilo se observó una disolución lenta porque es un disolvente que no es tán polar, y por ese motivo decidió usarlo como disolvente ideal y después de que se calentó a baño María se dejó enfriar de forma controlada (ni muy rápido ni muy lento), esto con el objetivo de que se pudiera observar la cristalización del sólido, es decir que debía de haber un equilibrio de las moléculas de una red cristalina y las moléculas en la solución.

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