Química Resultados

QUÍMICA RESULTADOS

5. Escriba sus resultados de la parte B en el cuadro 4.

Cuadro 4

6. ¿Cuántos gramos de CH3COOH puro están contenidos en 25 mL de vinagre? ¿A cuántos moles equivale?

[pic 1]

[pic 2]

7. Según la ecuación 2, mostrada en la introducción, la relación molar NaHCO3/ CH3COOH es de 1:1; ¿Será válida esta relación en términos de masa en gramos? Explique.

 Si es válida la relación ya que una mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol). Mientras que la masa de una molécula es la masa molecular expresada en uma. La relación es: una mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.

[pic 3][pic 4][pic 5]

Fig. 1[pic 6]

Base                                                                   Ácido

DISCUSIÓN

En esta experiencia de laboratorio iniciamos con la recuperación de cobre, después de haber colocado CuO y añadirle H2SO4   3,0 M, agua y zinc, eso nos dio como resultado Cu y ZnSO4, el Zn al ser más reactivo que el cobre desplazó al Cu, lo que permitió su recuperación. Luego por medio de estequiometría se calculó la masa delos productos. Esto nos permitió calcular la cantidad de Cu inicial y el cobre recuperado.

Seguidamente se llevó a cabo las razones molares en disolución acuosa, en donde a partir de 1,0 de NaHCO3 y 5 mL vinagre CH3COOH, pudimos determinar que era una base, a medida que fuimos agregando más CH3COOH a la disolución, y colocando un poco en el papel tornasol, y poco a poco el color azul se fue tornando medio rosado, a los 22 ml, hicimos la prueba y el papel se tornó de un color rojizo, alcanzando el gradiente de acidez [Fig. 2], determinado así que el vinagre consumido fue de 0,88 g y que la razón molar entre el NaHCO3 y el CH3COOH es 1:1.

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