Química general e Inorgánica
Enviado por Fede T • 28 de Agosto de 2022 • Apuntes • 724 Palabras (3 Páginas) • 110 Visitas
Química general e Inorgánica I Vilanova Candela.
unidad 1: introducción a la qca. y la experimentación
introducción
¿Qué significa Química?
La química es una ciencia natural (emplea metodologías científicas para estudiar algunos fenómenos o propiedades naturales) que podemos llamar fenómenos o propiedades químicas.
Es una ciencia interdisciplinaria/ transversal. [pic 1]
Sus intereses son:
- Explicar lo que observamos en la naturaleza.
- Poder predecir fenómenos nuevos.
- Diseñar nuevos materiales (dispositivos tecnologicos, medicamentos, etc.) Para eso requerimos de modelos.
Miradas
Mirada macroscópica
Vinculada al comportamiento macroscópico (al que pueden ver nuestros ojos). Ejemplo: la temperatura.
Mirada microscópica
Vinculada a la descripción atómico-molecular de un fenómeno macroscópico. Ejemplo: la energía cinética (vinculada a la temperatura).
fenómenos químicos: ejemplos
- Cambios de estado.
- Reacciones de reducción y oxidación.
- Reacciones de combustion.
- Ruptura de enlaces.
- Uniones químicas.
CLASIFICACIONES DE LA QUÍMICA
pOR TIPO DE SISTEMA ESTUDIADO
Puede ir de áreas más amplias a áreas más acotadas.
- Química inorgánica;
- Química orgánica;
- Química biológica;
- Química de materiales;
- Química de polímeros;
- Química de coordinación.
por enfoque
- Química física o Fisicoquímica: busca entender el porqué, es decir, analiza los fundamentos de los fenómenos químicos. Utiliza modelos, ya sea macroscópicos (Termodinámica) o microscópicos (Química Cuántica).
- Química analítica: se ocupa de obtener la composición cualitativa (¿de qué?) y cuantitativa (¿cuánto tengo de x componente?). Es decir, analiza los fundamentos de los fenómenos químicos.
energía
concepto:
- Para la física: capacidad para realizar trabajo.
- Para la química: energía almacenada en un dado material.
Energía cinética
Energía vinculada al movimiento de los átomos y moléculas. [pic 2][pic 3]
Está relacionada con su masa m y su velocidad v. [pic 4]
Un sistema macroscópico, compuesto por muchos cuerpos, tiene una energía cinetica equivalente a la sumatoria de la energía cinética de c/átomo.
2.1.1. tipos de movimiento de moléculas
[pic 5]
2.1.2 ENERGÍA CINÉTICA EN SISTEMAS GASEOSOS
Ley de boyle-mariottte
p.V = constante (a una dada T y n)
Ley de charles y gay lussac
p/T = constante (a un dado V)
V/T = constante (a una dada P)
ley de dalton
La presion total es la suma de las presiones parciales (pi)
Pi = yi pT donde yi=ni/nT
[pic 6][pic 7]
Resúmen: ecuación de estado de los Gases Ideales [ENFOQUE MACROSCÓPICO]
p.V = nRT[pic 8][pic 9]
[ENFOQUE MICROSCÓPICO]: TEORÍA CINÉTICA DE LOS G.I.
Definición de gas ideal:
- Las moléculas son partículas puntuales de masa mi.
- Las moléculas se mueven al azar en todas las direcciones (x,y,z), chocando solamente con las paredes del recipiente.
- Las moléculas no interactúan entre sí (Ep=0).
Al tener un número grande de moléculas, conviene definir la energía cinética media de una molécula de gas. [pic 10]
energía cinética de 1 mol de gas:
[pic 11]
RELACIÓN DE LA VISIÓN MACROSCÓPICA Y LA MICROSCÓPICA: LA PRESIÓN
Presión: magnitud macroscópica que permite conectar lo microscópico con lo macroscópico.
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