Quimica ¿Cuál es la diferencia entre un átomo, una molécula y un compuesto?

1. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo, una molécula y un compuesto? Desarrolle un paralelo.

2. ¿Qué tipos de enlaces químicos hay? Desarrolle un paralelo entre las características que estos presentan.

3. ¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas inter- e intra-moleculares? ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen y en qué consisten?

4. Propiedades de la tabla periódica: Radio atómico, afinidad electrónica, compuestos isoelectrónicos, configuración electrónica.

5. Ácidos y bases de Lewis.

6. ¿Qué es el pKa? ¿Cuál es la relación entre la acidez y el pKa?

1. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo, una molécula y un compuesto? Desarrolle un paralelo.

2. ¿Qué tipos de enlaces químicos hay? Desarrolle un paralelo entre las características que estos presentan.

3. ¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas inter- e intra-moleculares?

Intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas.

Intramoleculares fuerzas que unen a los átomos dentro de una molécula.

3  ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen y en qué consisten?

 Puentes de hidrogeno: Se produce en moléculas de hidrogeno. Es el único elemento que puede formar esta interacción. Son interacciones bastante fuertes por lo que confieren a las sustancias puntos de fusión y ebullición más altos de los esperados

Fuerza  de Van der Waals: Se deben a interacciones entre dipolos, que serán más fuertes cuantos mayores sean esos dipolos. Estas interacciones están presentes en todas las moléculas

4. Propiedades de la tabla periódica:

 Radio atómico: Define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace. Aumenta de un grupo de arriba hacia abajo y de un periodo al ir un elemento de izquierda a derecha generalmente decrece.

 Afinidad electrónica: es la energía que se desprende cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para convertirse en un ion negativo

Compuestos isoeléctricos: dos o más entidades químicas  como átomos moléculas o iones isoeléctricos si posee el mismo número de electrones de valencia y misma estructura no importa cuál sea el elemento

 Configuración electrónica: ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Cuando nos movemos atreves de la tabla periódica llenando progresivamente con electrones los diferentes orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital, según el principio de construcción de Aufbau.

5. Ácidos y bases de Lewis.

 Ácidos: se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones.
 Bases es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.

6. ¿Qué es el pKa?

La fuerza que tienen las moléculas de disociarse. La constante pKa es una medida de la acidez de una sustancia obtenida a partir del logaritmo negativo de su constante de disociación ácida Ka:

¿Cuál es la relación entre la acidez y el pKa?

Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.

¿Cuál es la diferencia entre un átomo, una molécula y un compuesto? Desarrolle un paralelo.

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