Quimica. Reacciones de oxido reducción

Universidad tecnológica de panamá

Facultad civil

Ing. Ambiental

Susana Rodríguez

8-911-799

1IB112

Química

Prof. de laboratorio

Griselda de mitre

Prof. De teoría

José falconett

Reacciones de oxido reducción

Lab. Realizado

24/8/15

Lab. Entregado

31/8/15

Procedimientos

I Parte: reacciones redox

• 2ml de AgNO3 AL 10% + Cu

AgNO3+Cu → CuNO3+Ag

1e+Ag+1→ Ag°                  ----x2

      ↑agente oxidante

Cu° → Cu+2+ 2e                 ----x1

↑ agente reductor

2e+2Ag+Cu → 2Ag+Cu + 2e

=  2AgNO3 +Cu → Cu (NO3)2+ 2Ag

AgNO3 es incoloro

El Cu al combinarse nos pinta el NO3 en un celeste y la plata se separa y nos da plata metálica

• 2ML DE CuSO4  0.5 M + ZN

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

2e+Cu +2 → Cu0

      ↑ Agente oxidante

Zn0→ Zn +2 + 2e

↑agente reductor

2e+ Cu + Zn → Zn + Cu + 2e

  = CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

 E cobre nos pinta el sulfato de cobre de celeste-azul, el zinc se une al sulfato dejándonos al cobre sobre la lamina de zinc

• 2ML DE HCL 2M + Cu

HCL+Cu → HCL+ Cu

No se desplaza, ni reacciona; el cobre mantiene su color dorado-rojizo

• 2ML HCL 2M + Zn

HCL+Zn → Zn CL2 + H2

Zn0 → Zn+2+2e

↑Agente reductor

2e + 2H+1→ H20

       ↑ Agente oxidante

2e + Zn+ 2H→ Zn + 2e + H2

El zinc se disolvió para unirse al Cl2 al comenzarse a unirse burbujeo dándonos indicaciones del gas saliendo H2

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