REPORTE DE N° 3 LABORATORIO QUÍMICA ANALÍTICA

REPORTE DE N° 3 LABORATORIO

QUÍMICA ANALÍTICA

1. DATOS

Nombre: Steeven Palacios Loy     Fecha: 04/05/2017     Curso: 3ero S”B”

Título: “Propiedades Físico – Químicas”

Objetivo: Determinar las propiedades físico-químicas

1. METODOLOGÍA

Preparar 250 mL de Sulfato de Magnesio (MgSO4) al 0.5% / al 2.0%

Se realizan los cálculos, luego se calibra la balanza, se coloca un vidrio reloj en la balanza y enceramos, con la ayuda de una espátula agregamos paulatinamente el soluto en el vidrio reloj hasta llevar a lo requerido, se agrega agua con ayuda de una peseta en un vaso de precipitado, se vierte el soluto del vidrio reloj en el vaso de precitado y se mezcla con la ayuda de una varilla de vidrio, se lo lleva al agitador y se le agrega una “mosca” para ayudar a que la solución se disuelta totalmente, se traslada la disolución con la ayuda de una franela para evitar cualquier tipo de quemadura, se lleva dicha disolución al Ph-metro, se trasvasa la disolución a un matraz volumétrico y aforamos, por último se rotula.

1. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

MgSO4 -----------> 0.5% m/v

% m/v   250 mL . 0.5 gramos de MgSO4 = 1.25 g de MgSO4

                                           100 ml

Molaridad

n = m/PM  

n = 1.25 g de MgSO4 = 0.0104 mol

        120.366 g/mol

M = n/v

M = 0.0104 g = 0.0416 g/L

           0.25L

MgSO4 -----------> 2.0% m/v

% m/v   250 mL . 2.0 gramos de MgSO4 = 5 g de MgSO4

                                           100 ml

Molaridad

n = m/PM  

n = 5.032 g de MgSO4 = 0.0418 mol

        120.366 g/mol

M = n/v

M = 0.0418 g = 0.1672 g/L

           0.25L

Tabla 1

Tabla 2

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Ph del MgSo4 al 0.5% - 2.0%

1. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Las propiedades físicas se quiebran, derriten o rebotan en cambio en las propiedades químicas las sustancias se descomponen, oxidan o por ejemplo se secan; cualquier cambio físico que por alteración química no vuelva su estado natural o cualquier cambio químico que por alteración no vuelva a su estado natural.

1. REFERENCIAS

• Brown Teodoro “Química la Ciencia Central”, Editorial Prentice Hall, Decimoprimera edición.

• Raymond Chang “Química General”, Editorial Mc Graw Hill, Décima edición.

• Ralph A. Burns “Fundamentos de Química”, Editorial Pearson Educación, Cuarta edición.

• Felipe Vázquez G. Enrique Gil F. “Concentración de soluciones (molaridad, normalidad y molalidad)”, A. G. T. Editor, Primera edición.

1. ANEXOS

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