Tabla periódica. Procedimiento experimental

"AÑO DEL BICENTENARIO, DE LA CONSOLIDACIÓN DE NUESTRA INDEPENDENCIA, Y DE LA CONMEMORACIÓN DE LAS HEROICAS BATALLAS DE JUNÍN Y AYACUCHO"

[pic 1][pic 2]

Curso: Química

Docente: Janet Del Milagro Zúñiga Trelles
Tema: Tabla Periódica

Integrantes:

• Cinthia Belén More Antón
• Alejandro Manuel Távara Mogollón
• Patrick Danilo García Guerrero
• Fernando Rafael Salazar Maza
• Henrik Gamel Gonzales López

PIURA- PERU

2024

TABLA PERIÓDICA

1. OBJETIVO:

1. Comprobar experimentalmente que los elementos de una misma familia tienen propiedades similares.

 1.2. Establecer la variación de las propiedades físicas de los elementos.

 1.3. Demostrar que los compuestos de ciertos elementos tienen carácter anfótero.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Todos los átomos de la tabla periódica están descritos por su estructura electrónica de acuerdo con la teoría cuántica moderna. El segundo número cuántico (l) que expresa la forma del orbital y cuyos valores son 0, 1, 2, y 3 o también representados por s, p, d, y f respectivamente, da una pauta inmediata que tienen este segundo número cuántico.

 Así si el último electrón de un determinado elemento está ubicado en el orbital “s”, pertenece al grupo de los metales; si está en un orbital “p”, pertenece a los no metales. El orbital “d” distingue a los metales de transición. Finalmente, los elementos cuyo último electrón está en el orbital “f” corresponden a las tierras raras.

 Por otro lado, un electrón para su total descripción requiere de los cuatro números cuánticos. El 3º y 4º número cuántico, esto es, la orientación del orbital (m), y spin del electrón (s), tienen más importancia que el 1º número cuántico (n), el estudiante debe saber que todos los elementos que tienen su último electrón con los tres números cuánticos iguales gozan de propiedades físicas y químicas parecidas. Es decir, pertenecen a una misma familia, sólo se diferencian por el 1º cuántico, su tamaño.

Podemos concluir entonces que: “Toda propiedad física y química asociada a su estructura externa o electrónica de los átomos, muestra periodicidad que son funciones del número atómico”.

1. EQUIPOS Y MATERIALES:

• Materiales:

• 06 tubos de ensayo
• 01 probeta de 10 mL
• 1 pipeta de 5 mL
• 02 goteros
• Piseta

• Reactivos:

• Solución 0,1 M de: Cloruro de magnesio (MgCl2), cloruro de calcio (CaCl2) y cloruro de estroncio (SrCl2)
•  Solución de Carbonato de sodio [Na2CO3]
• Solución de bromuro de potasio [KBr]
•  Solución de hipoclorito de sodio [NaClO]
•  Peróxido de hidrógeno 30% v/v [H2O2]
• Solución de lugol [I2 / KI]
• Ácido sulfúrico 1,0 M. [H2SO4]
• Ácido clorhídrico cc [HCl]
•  Solución de nitrato de cromo (III) [Cr (NO3)3]
• Hidróxido de sodio 3,0 M [NaOH]
• Solvente orgánico (Bencina)
• Hidróxido de amonio 1.0 M [NH4OH]
•  Agua destilada.

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Experimento N.º 01: Semejanza de propiedades químicas de elementos del grupo IIA y sus compuestos

1. Emplear tres tubos de ensayo, al primero añadir 1 mL de solución de cloruro de calcio, al segundo 1mL de solución de cloruro de estroncio, y al tercero 1mL de solución de cloruro de bario.

2. Añadir 1 mL de solución de carbonato de sodio a cada uno de los tubos anteriores observar.

3. Adicione 5 mL de agua al primer tubo, anotar sus observaciones.

Experimento N.º 02: Solubilidad de los compuestos de los elementos del grupo VIIA en un solvente.

 1. Emplear tres tubos de ensayo: al primero añadir 1 mL de NaClO y 5 gotas de HCl; al segundo añadir 1 mL de KBr, 5 gotas de HCl cc y 10 gotas de H2O2; y al tercero 10 gotas de solución de lugol y agua destilada hasta la tercera parte.

2. Adicionar 1 mL de bencina a cada uno de los tubos anteriores, agitar, observar y anotar.

Experimento N.º 03: Carácter Anomérico del Hidróxido de Cromo (III)

 1. Adicionar a dos tubos de ensayo 1 mL de solución de Cr (NO3)3, y luego 1 mL. de hidróxido de amonio (NH4OH) a cada uno. Observar

2. Al primer tubo de ensayo, adicionar 1 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1M, agitar y observar.

3. Al segundo tubo, adicionar 1 mL de hidróxido de sodio (NaOH) 1M, agitar y observar.

1. CÁLCULOS Y RESULTADOS:

Experimento N.º 01:

Al agregar solución de carbonato de sodio a cada uno de los tubos, se observa una reacción química, el precipitado de carbonato de calcio se observará como partículas sólidas blancas suspendidas en la solución.

Después al agregar agua, logramos observar una disolución casi total del precipitado, dado que aún quedaban algunas partículas blancas en el fondo del tubo.

También obtenemos una reacción de precipitado de carbonato de estroncio y cloruro de sodio en solución acuosa, observamos

que el precipitado formó una proporción con la solución acuosa.

Experimento N.º 02:

En el primer tubo, ocurrió una reacción de descomposición del hipoclorito de sodio, liberando gas cloro, al agregar la bencina y agitar, observamos la formación de una fase separada, ya que la bencina es insoluble en agua y podría extraer compuestos orgánicos clorados; en el segundo tubo, al agregar bromuro de potasio, HCl y

peróxido de hidrógeno, ocurre una reacción que libera bromo obteniendo una coloración naranja.

Al agregar solución de Lugol y agua destilada hasta la tercera parte, se formó una solución de color naranja oscuro debido al yodo.

 Experimento N°03:

Se observa que en el primer tubo al agregar solución de Cr (NO3)3 y luego (NH4OH) a este tubo, podríamos observar la formación de un

precipitado de hidróxido de cromo. Al agregar (H2SO4) al

primer tubo, se obtuvo que el precipitado de Cr (OH)3 se disuelve,

observando una reacción azulina con tonalidad oscura y en el segundo tubo después de agregar NaOH Al agregar (NaOH) al segundo tubo, observamos la formación de un precipitado de hidróxido de cromo, obteniendo una reacción color verde de tonalidad oscura.

...