Taller Reacciones de Composición o síntesis

Reacción

Clasificación de la reacción

SiO2 (s) + CaO(s) ->  CaSiO3

Reacciones de Composición o síntesis.

Reacción química a balancear

PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O

Proceso de Balanceo

Números de oxidación de cada elemento.

Pb+2S-2 + Cu+12S-2 + H+1N+5O-23 → Pb+2(N+5O-23)2 + Cu+2(N+5O-23)2 + N+4O-22 + S0 + H+12O-2 

Identificación de los elementos que varían el número de oxidación.

S-2 -> S0

Cu+1 -> Cu+2

N+5 -> N+4

Agente oxidante y agente reductor.

Agente oxidante = Nitrogeno (N)

Agentes reductores = Azufre (S); Cobre (Cu)

Selección y ajuste de las semireacciones.

Pb+2S-2 + Cu+12S-2 -> S0 + 4e- x1

1e- + H+1N+5O-23 → N+4O-22  x6

Cu+12S-2 → Cu+2(N+5O-23)2 + 2e- x1

Ajuste de la reacción.

Pb+2S-2 + Cu+12S-2 + 6H+1N+5O-23 → Pb+2(N+5O-23)2 + Cu+2(N+5O-23)2 + 6N+4O-22 + S0 + H+12O-2

Reacción Balanceada

PbS + Cu2S + 12HNO3 → Pb(NO3)2 + 2Cu(NO3)2 + 6NO2 + 2S + 6H2O

Reacción química a balancear

S-2 + MnO4 -2 → S + Mn+2

Proceso de Balanceo

Se escribe una ecuación desequilibrada

S2- + MnO42- → S + Mn + O2

Se determinan los números de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacción

S-22- + Mn+6O-242- → S0 + Mn0 + O02

Se identifican los pares redox de todos los átomos que han sido oxidados

Cuando un miembro del par redox oxígeno del grado de la oxidación es -2 o hidrógeno del grado de la oxidación es +1, lo mejor es sustituirlo con una molécula de agua.

O: S-22- → S0                               (S)        

H+12O-2 → O02                                        (O)

R: Mn+6O-242- → Mn0               (Mn)

Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales: una para la oxidación, y la otra para la reducción

O: S-22- + H+12O-2 → S0 + O02

R: Mn+6O-242- → Mn

Se equilibran todos los átomos excepto del oxígeno y del hidrógeno

O: S2- + 2H2O → S + O2

R:MnO42- → Mn

Se equilibran los átomos del oxígeno.

O: S2- + 2H2O → S + O2

R: MnO42- → Mn + 4H2O

Se equilibran los átomos del hidrógeno

O: S2- + 2H2O → S + O2 + 4H+

R: MnO42- + 8H+ → Mn + 4H2O

En las reacciones en el medio alcalino para cada ion H+ presente en la ecuación se añade un ion OH- respectivo a cada lado de la ecuación. La combinación de iones OH- y H+ que se hallen en el mismo lado de la ecuación se sustituye con una molécula de agua.

O:S2- + 2H2O + 4OH- → S + O2 + 4H2O

R: MnO42- + 8H2O → Mn + 4H2O + 8OH-

Se equilibran las cargas.

O: S2- + 2H2O + 4OH- → S + O2 + 4H2O + 6e-

R: MnO42- + 8H2O + 6e- → Mn + 4H2O + 8OH-

Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos.

O: S2- + 2H2O + 4OH- → S + O2 + 4H2O + 6e-                                                           | *1

R: MnO42- + 8H2O + 6e- → Mn + 4H2O + 8OH-                                                          | *1

O: S2- + 2H2O + 4OH- → S + O2 + 4H2O + 6e-

R: MnO42- + 8H2O + 6e- → Mn + 4H2O + 8OH-

Se suman las semi-reacciones.

S2- + MnO42- + 10H2O + 4OH- + 6e- → S + Mn + O2 + 8H2O + 8OH- + 6e-

Se acorta la ecuación.

S2- + MnO42- + 2H2O - → S + Mn + O2 + 4OH-

Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos.

A continuación, se verifica si la suma de las cargas eléctricas en el lado izquierdo de la ecuación equivale a la suma en el lado derecho. No importa cuál sea la suma, siempre y cuando es idéntica en ambos lados.

1*-2 + 1*-2 + 2*0  =  1*0 + 1*0 + 1*0 + 4*-1

-4  =  -4

Reacción Balanceada

S2- + MnO42- + 2H2O → S + Mn + O2 + 4OH-