Tecnología de laboratorio.

 [pic 1]

1.- INTRODUCCIÓN

Las aguas que presentan hierro, pueden determinarse cuantitativamente, en su estado ferroso, mediante una valoración oxido-reducción, utilizando permanganato de potasio como agente oxidante.

El permanganato es un agente oxidante fuerte utilizado en química analítica en titulaciones redox. Su potencial de reducción depende del pH del medio, al igual que los productos de su reducción. A pH<2 la reacción de reducción del KMnO4 es la siguiente.

                                Fe+2 + MnO4-                          Mn+2  +  Fe+3[pic 2]

Por ser el ión MnO4- de color violeta y el ión Mn+2 incoloro, el mismo permanganato nos sirve de “indicador” ya que la primera gota que al caer no encuentre iones Fe+2 quedará sin reaccionar y teñirá de color violeta la solución.

Para dar el ambiente ácido necesario para la reacción utilizaremos H2SO4

                                                                         2.- OBJETIVO

Determinar la concentración de sal ferrosa que tiene una solución problema, utilizando para ello otra solución de KMnO4, de concentración perfectamente conocida.

                                                                 3.-  MATERIALES Y REACTIVOS

[pic 3]

– Pipeta 25 ml aforada, 10 y 5 ml graduada                                 – KMnO4  0,01 N (500 mL)

– Propipeta                                                        – H2SO4   

– Matraz erlenmeyer 250 ml (dos)                                        – H2C2O4   0,01N (250 mL)

– Matraz aforado 500 mL (uno)

– Matraz aforado 250 mL (uno)                                          

– Botellas color ámbar                                                        

– Bureta                                                                        

– Espátula                                                        

– Vidrio reloj

– Balanza Analítica

4.- PROCEDIMIENTO

• Medir con una pipeta aforada 25 mL de la solución problema y colocarla en un matraz de 250 ml.
• Agregar 75 mL de agua destilada
• Agregar 2 mL de H2SO4 Concentrado
• Llenar la bureta con la solución de KMnO4, hasta enrazar a 0 ml.
• Valorar con la solución de KMnO4, hasta llegar a la aparición del color rosado que persista más de 30 segundos. Repetir la valoración tres veces.

                                                                                  5.- CALCULOS[pic 4]

        Miligramos por litro de sulfato ferroso

mg/L de FeSO4 = [pic 5]

                                           [pic 6]: Peso equivalente FeSO4 = 151,9 g/eq

Preparación H2C2O4 0,01N, 250 mL

Calcular y pesar el ácido oxálico, disolver con 50 mL de agua destilada.

...