Teoría atómica de Bohr o Sistema Solar

Teoría atómica de Bohr o Sistema Solar                                

Año: 1913

Autor: BOHR

Descripción de la teoría:

El electrón del átomo de hidrogeno puede existir solamente en ciertas orbitas a las cuales les llamo niveles de energía estos niveles de energía, estos niveles se encuentran alrededor del núcleo cada nivel se representa con las letras K, M, N, O, P, Q.

El electrón pose una energía definida y característica de órbita en el cual se mueve, el nivel K que es el más cercano al núcleo, su radio es más pequeño por lo tanto tiene una energía más baja a esto se le llama estado fundamental o basal con el aumento de la distancia del núcleo del radio del nivel la energía aumenta.

Cuando los átomos aumenta su temperatura los electrones absorben energía pasar niveles exteriores se dice entonces que los átomos están en estado de excitación.

Conclusión:

• El átomo tiene un núcleo que está formado por protones y neutrones y alrededor de éste viajan en órbitas los electrones
• Las órbitas se representan por las letras K, M, N, O, P, Q.
• El electrón más cerca del núcleo tiene la energía más baja.

1.Postulado de Bohr

Autor: Bohr

Año: 1913

Descripción y formula de la teoría:

Las únicas órbitas en dónde gira el electrón alrededor del núcleo serán aquellas donde el movimiento angular del electrón (MVR) Será igual a la cantidad en donde n adquiere un valor entero de 2 positivo 1,2,3,4,5,6,7, dichas órbitas se le llamaron estacionarias por lo tanto Bohr introdujo el primer número cuántico que es igual al número del nivel.[pic 1][pic 2]

MVR=  [pic 3]

M=Masa del electrón (9.11)[pic 4]

V= velocidad del electrón

H= Constante de Planck (6.63)[pic 5]

= 3.141592[pic 6]

1erg= g [pic 7]

Rn= rk* [pic 8]

Rn= radio del nivel

Rk= 0.528 cm[pic 9]

N= nivel del electrón

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