Tipos de reacciones químicas
Enviado por oswaldo091 • 4 de Junio de 2023 • Trabajo • 3.803 Palabras (16 Páginas) • 62 Visitas
INFORME DE LABORATORIO 9: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
ELABORADO POR:
ELFAR OSWALDO TARAZONA RINCON 1651819
NOMBRE RESPONSABLE DEL GRUPO SEMANAL
EQUIPO DE TRABAJO DE LABORATORIO:
MIGUEL ANGEL PATIÑO HERRERA 1651818
ELFAR OSWALDO TARAZONA RINCON 1651819
YARIT VIVIANA MANZANO GUILLIN 1651836
DOCENTE:
CLAUDIA SOFÍA MONTEJO TORRES
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER CUCUTA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
CÚCUTA, DIA 09 DE MAYO DEL 2023
RESUMEN
En nuestro laboratorio número nueve se observa que existen cuatro tipos de reacciones químicas las cuales son: reacción de Síntesis, reacción de Descomposición, reacción de Desplazamiento y reacción de Desplazamiento doble, nosotros como estudiantes aprenderemos a identificar cada una de ellas realizando los respectivos procedimientos que vienen en la guía.
- El primer procedimiento que realizamos en nuestro laboratorio fue calentar una pequeña muestra de cinta de magnesio con la que obtuvimos como resultado un oxido de magnesio al realizar las ecuaciones visualizamos que nuestro experimento obtuvo una reacción de síntesis que al momento de agregarle dos gotas de fenolftaleína al oxido de magnesio nos viro de un color fucsia que nos indica la presencia de una base.
- En nuestro segundo procedimiento utilizamos un tubo de ensayo al que le agregamos clorato de potasio, se procedimos a calentar directamente a la llama ideal del mechero, una vez que este se funda, ocurre una reacción en el cual se desprende gas, al poco tiempo le vertimos pequeños trozos de papel que arden sin necesidad de llama debido a la formación de oxígeno en este procedimiento ocurrió una reacción de Descomposición.
- En nuestro tercer procedimiento utilizamos un tubo de ensayo al que se le vertió 1 ml de ácido clorhídrico inmediatamente le agregamos una gradilla de zinc y se fue observando una pequeña efervescencia es por ello que le acercamos un fosforo encendido y este produjo un estallido debido a la presencia de gases en este experimento observamos una reacción de desplazamiento.
- En nuestro cuarto procedimiento utilizamos un tubo de ensayo al que se le agregó una solución diluida de yoduro de potasio y en otro tubo de ensayo agregamos una solución de nitrato de plomo o acetato de plomo, (estas soluciones cuentan con la característica de que ambas son incoloras) se procede a mezclar las soluciones en un tubo de ensayo obteniendo como producto el Yoduro de Plomo en forma de precipitado de un color amarillo intenso el cual hace referencia a una reacción de desplazamiento doble).
- En nuestra quinta practica hicimos 3 experimentos:
- En un tubo de ensayo vertimos carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado, se desprendió gas y calor y por medio de las ecuaciones determinamos que es una reacción de desplazamiento doble.
- En un tubo de ensayo combinamos la solución de hidróxido de sodio luego vertimos el ácido clorhídrico con el que obtuvimos una nueva sustancia llamada cloruro de sodio y agua y observamos calor en nuestra muestra, por medio de las ecuaciones llegamos a la conclusión de que es una reacción de desplazamiento doble.
- En un tubo de ensayo combinamos la solución de cloruro de bario y ácido sulfúrico con el que obtuvimos como resultado sulfato de bario produciendo un cambio de color y un precipitado y por medio de las ecuaciones determinamos que es una reacción de desplazamiento doble es importante destacar que los procedimientos realizados en nuestra practica cinco tuvieron algún tipo de reacción química que fue comprobado mediante las ecuaciones químicas.
Palabras clave:
Reacción: También llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.
Mezclas: Material formado por dos o más componentes unidos.
INTRODUCCION
En el
presente experimento se observará el comportamiento de otras sustancias cuando
se calienta a la llama de una vela y de un mechero. Son posibles muchas
observaciones, pero ahora nos interesa particularmente el comportamiento de
estas sustancias cuando se funden
En este laboratorio se abarcará el tema de las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos; desde su clasificación en cuatro grandes grupos: 1) síntesis o unión directa; 2) descomposición; 3) desplazamiento simple y 4) doble desplazamiento o metátesis. La reacción química se concibe como proceso en el cual dos o más sustancias o compuestos interaccionan para dar origen a otras con propiedades diferentes y características. El fenómeno puede darse por ruptura y formación de nuevos enlaces.
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Balancear una ecuación química es igualar el número
y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con
los productos, con la finalidad de cumplir la ley de
conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se
utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números
grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas
para indicar la cantidad de elementos o compuestos que
intervienen en la reacción química. No deben confundirse con
los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas
químicas, ya que estos indican el número de átomos que
conforman la sustancia.[ CITATION mon \l 3082 ] En esta
ocasión veremos una serie de actividades en las que
tendremos que balancear ecuaciones, también veremos
simuladores de reacciones químicas.
Balancear una ecuación química es igualar el número
y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con
los productos, con la finalidad de cumplir la ley de
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