Todo cambio o alteración en la naturaleza se denomina fenómeno.

Tabla de contenido:

1. Fundamento teórico

1. Procedimiento Experimental

1. Cuestionario

1. Conclusiones

1. Bibliografía consultada

1. Reporte de clase

Fundamento teórico:

Todo cambio o alteración en la naturaleza se denomina fenómeno.

1. Mezcla: cuando dos o más se unen en proporciones variables, los componentes mantienen sus propiedades y se pueden separar por métodos físicos.

Ejm: Arena con sal, Aceite y agua, agua con arena.

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1. Combinación: Cuando dos o más se unen en proporciones fijas, los componentes originales no conservan sus propiedades, aparecen nuevas sustancias y no se pueden separar por medios físicos.

Ejm: cemento, aire, sodio + oxigeno -----> Oxido de sodio.

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1. Fenómeno físico: es el cambio de estado que sufre la materia, conservando la misma composición.

Ejm:   

[pic 5]

1. Fenómeno químico: Son los cambios que presentan las sustancias cuando, al reaccionar unas con otras, pierden sus características originales y dan lugar a otra sustancia, con propiedades diferentes. 

Ejm: la combustión de materiales como el papel, un cerillo o el gas casero, la oxidación de un clavo.         

[pic 6][pic 7]

Procedimiento Experimental

REACTIVOS Y MATERIALES:

Profesor: espátula, mortero y pilón, hielo.

Limadura de hierro, azufre, NaCl(s), arena, bicarbonato de sodio, carbonato de sodio, agua de cal.

Mesa: imán, embudo, papel de filtro, 2 vasos de precipitado de 150 y 250 mL, bagueta, piceta, pinza de tres dedos, pinza para vaso, 5 tubos de ensayo, tubo de desprendimiento.

Cloruro de estroncio 0.1M(SrCl2), ácido sulfúrico 0.1M(H2SO4), cloruro de sodio 0.1M(NaCl),nitrato de plata (AgNO3) 1%.

EXPERIMENTOS:

Mezcla y separación de mezclas

1. Sobre una hoja de papel mezclar 0.5g de azufre y 0.5g de limaduras de hierro. Se obtiene un agregado heterogéneo de color pardo amarillento.

Separar en dos partes iguales:

-Ala primera mitad de la mezcla acercar un imán.

Se observa que el imán se separa del azufre fácilmente cuando se le acerca el imán, ya que el hierro tiene una característica magnética porque en su configuración electrónica tiene electrones desapareados, a estos también se les llama elementos PARAMAGNETICOS.

-Colocar la segunda mitad de la mezcla en un tubo de ensayo y añadir 5mL de agua destilada, agitar y decantar.

Se observa que la mezcla después de mezclar, se separan, el hierro se deposita al fondo del recipiente, en cambio el azufre flota, ya q pose menor densidad que el agua. Si separamos por el método de decantación se puede ver q sacamos gran parte del azufre, pero no del todo, porque una parte se queda pegada con el imán que después lo separaremos del agua mediante la magnetización.

2. En un mortero preparar una mezcla con: 0.5g de cloruro de sodio; 0.5g de limaduras de hierro, coger una porción de esta mezcla y colocarlo sobre una hija de papel acercando un imán.

Se observa que al acercar el imán el hierro sale pero se pega con la sal y la arena, no se puede separar fácilmente por magnetismo.

-Colocar la mezcla sobrante de la operación anterior en una vaso de precipitado de 150 mL y agregar 5mL de agua destilada, agitar , filtrada y recibir la solución filtrada en otro vaso de precipitado de 250 mL, someter al calor hasta que se evapore toda el agua, quedando al final un residuo sólido de color blanco (NaCl)

Se observa primero que al disolverla en agua el cloruro de sodio se disuelve completamente quedando solo arena y algunos pedazos de hierro, a someter a filtración se observa que la arena y los pedazos de hierro se quedan en el filtro y solo pasa el agua. Al llevarlo a calentamiento se empieza a evaporar el agua y va aparición pequeñas manchas blancas que flotan en el agua, al terminar de evaporarse todo queda solamente la sal y se puede observar el proceso de cristalización, se observa pequeños chispoteos de la sal.

Combinación

1. En un tubo de ensayo colocar 10 gotas de solución de cloruro de sodio 0.1M (NaCl) y agregar 5 gotas de nitrato de plata al 1 % en peso (AgNO3).

Se observa que toma un color medio blanco. Se cumple con esta reacción:

NaCl + AgNO3 --------->   AgCl ↓+ NaNO3

Las partículas de color blanco es el cloruro de plata precipitado gaseoso, estas se sedimentan en el tubo de ensayo.

2. En un tubo de ensayo colocar 10 gotas de cloruro de estroncio (SDrCl2) 0.1M y 10 gotas de H2SO4 0.1M

Se observa que toma un color blanco pálido. Se cumple esta reacción:

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