Trabajo de quimica Masa del agua fría (m1) = 100g
Enviado por Luispc11 • 1 de Mayo de 2017 • Tarea • 352 Palabras (2 Páginas) • 281 Visitas
Tabla #1
Masa del agua fría (m1) = 100g |
Masa del agua caliente (m2) = 100g |
Temperatura del agua fría (T1)= 25° C |
Temperatura del agua caliente (T2)= 39°C |
Temperatura de la mezcla (T3)= 31°C |
Calor especifico del agua (ce)= 1cal/ g. °C |
- Variación de la temperatura del agua.
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
- Variación de la temperatura del agua caliente.
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
3. Calor absorbido por el agua fría.[pic 7]
∆T1[pic 8]
Q1= 100g x x 6°C[pic 9]
Q1= 600cal
- Calor absorbido por el agua caliente.
[pic 10]
Q2= 100g x x 8°C[pic 11]
Q2=800cal
- Constante calorimétrica.
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
KC= 25cal/°C
Tabla #2
Volumen del NaOH = 100ml |
Volumen de HCl=100ml |
Temperatura de NaOH = 36°c |
Temperatura de HCl= 36°C |
Temperatura de la mezcla = 38° C |
Densidad del NaOH = 1,03g/ml |
Calor especifico del NaOH= 0,97cal/g.°C |
Densidad del HCl= 1,02g/ml |
Calor especifico del HCl=0,97cal/g.°C |
- Variación de la temperatura entre NaOH y la mezcla
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
- Variación del HCl y la mezcla
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
- Masa del NaOH
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
- Cantidad de calor cedido por NaOH
[pic 24]
x 2°C[pic 25]
[pic 26]
- Masa del HCL
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[pic 28]
[pic 29]
- Cantidad de calor cedido por HCl
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
11. Cantidad de calor absorbido por el calorímetro.
Q3=CE. T2[pic 33]
Q3= 0,97 x 2°C[pic 34]
Q3= 1,94[pic 35]
Q3=Q1+Q2+Q3
Q3= 199,82cal+197cal+1,94[pic 36]
Q3= 398,76cal/g
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