UNADM Química Orgánica U1 EA
Enviado por die2 • 2 de Mayo de 2016 • Práctica o problema • 773 Palabras (4 Páginas) • 335 Visitas
Universidad Abierta y a Distancia de México
Evidencia de aprendizaje.
Propiedades de la Tabla Periódica
Diego Orozco González
AL13504560
Unidad 1.
Química Analítica
Mstra Marion Zulema Armas Vázquez
Cuestionario
A continuación se responde a cada pregunta de los reactivos en color azul .
I. Relaciona las siguientes columnas poniendo el número de la columna A que corresponda con la definición en la columna B.
Columna A | Columna B |
| (4 ) Es la disminución de carga que experimentan los electrones externos de un átomo debido a los electrones internos del mismo átomo. |
| ( 5) Es la energía que se necesita para mover un electrón de un átomo gaseoso o un ion. |
| ( 1) Es el cambio de energía que se presenta cuando se agrega un electrón a un átomo en estado gaseoso o a un ion. |
| ( 2) Es lo que experimenta un electrón en un átomo poli electrónico debido a la carga nuclear del mismo átomo. |
| (3 ) Es la distribución particular de los electrones en los orbitales de un átomo. |
II. Al moverse de izquierda a derecha en la tabla periódica, ¿Cómo varían cada una de las siguientes propiedades?
- Afinidad electrónica. Aumenta
- Tamaño atómico. Disminuye
- Energía de ionización. Aumenta
- Carga nuclear. Aumenta
III. Escribe que elemento u elementos se ajustan a las descripciones que se enuncian a continuación.
- Elemento con Afinidad electrónica más negativa. Flúor
- Metal alcalino térreo con 2 electrones en su capa de valencia. Todos ya que pertenecen al mismo grupo
Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra).
- Elemento con una subcapa 4P llena a la mitad. Arsénico (As)
- Elemento con la más baja Energía de Ionización. Cesio (Cs)
* ¿Por qué la respuesta es Cesio y no el Francio, si en teoría entre mas debajo de la tabla periódica mas baja energía de ionización debe de tener?
- Todos los elementos que poseen 2 electrones impares 3P.
Aluminio (Al) , Fósforo (P) y Cloro (Cl)
IV. En cada par de los siguientes elementos selecciona el átomo con la energía de ionización mayor con base en la posición que tiene en la tabla periódica.
...