Valoración de HCl

MODELO DE DESARROLLO DE UN INFORME DE VOLUMETRÍA:

1. Datos Informativos

Jaell Daniela Andrade Bravo

Salome Ibarra, Daniela Andrade

Química Analítica II: Laboratorio

Informe de Volumetría

15 de Noviembre del 2018

1. Objetivo

Valorar soluciones de ácido clorhídrico

1. Resumen

En la práctica de laboratorio con el tema preparación de una solución valorada de HCl se divide en dos partes en una que es la preparación de la solución de ácido clorhídrico y la segunda es la preparación de carbonato de sodio en donde se comienza calculando los gramos que se debe pesar, se disuelve la muestra y se afora a 100ml con una concentración de 0,1 N la cual esta va ser la solución estándar en donde se va añadir amarrillo de metilo y así mismo ácido clorhídrico hasta que cambie su color a anaranjado y así obtener el volumen practico para poder realizar los cálculos de factor de corrección y su normalidad exacta.

1. Fundamento teórico

El análisis volumétrico consiste en la determinación del volumen de una disolución conocida (disolución patrón de valorante) que reacciona con otra disolución de la sustancia a analizar (analito). El análisis volumétrico se puede realizar con numerosas reacciones químicas, que se pueden agrupar en varios tipos principales: reacciones de neutralización (o ácido-base, como la que nos ocupa), de oxidación-reducción, de Precipitación y de formación de complejos

El método de valoración se basa en la adición de una cantidad de disolución patrón que sea estequiométricamente equivalente a la sustancia objeto de la determinación, con la cual reacciona: esta condición se alcanza en el punto de equivalencia. Por ejemplo, en elcaso genérico aX + bY↔cZ, cada mol de analito X en la disolución reaccionará con b/a moles del valorante Y. El punto final en la valoración corresponde a la variación de alguna propiedad física del sistema que se utiliza para detectar el término de la valoración. Entre las propiedades más habituales de punto final se encuentran el seguimiento del pH de la disolución con un pH-metro, el cambio de color debido al exceso de algún reactivo o a algún indicador (detectable bien a simple vista o con un espectrofotómetro), el enturbiamiento de la disolución por la formación de una fase insoluble (y consecuente aumento de la dispersión de luz, por ejemplo) o cambios en la conductividad eléctrica de la disolución.

Valoración ácido

Cuando se desea determinar la concentración de un ácido o una base en una disolución, éstos se hacen reaccionar con una base o un ácido patrón, respectivamente, cuya concentración es conocido con precisión (es decir, con una incertidumbre menor al error asociado al método de valoración).

En el punto de equivalencia se produce un cambio brusco del pH, que se puede determinar empleando un indicador, o bien un pH-metro, como se explica abajo en más detalle. Cuando la reacción se produce entre un ácido o una base fuertes, el pH correspondiente al punto de equivalencia será 7. Si un ácido débil se valora con una base fuerte, el pH del punto de equivalencia es mayor que 7 (hidrólisis del anión conjugado del ácido, que actuará como una base débil, aunque tanto más fuerte cuanto más débil sea el ácido). Por el contrario, si una base débil se valora con un ácido fuerte, el pH del punto de equivalencia es menor que 7 (hidrólisis del catión conjugado de la base, que actuará como un ácido débil, aunque tanto más fuerte cuanto más débil sea la base.

1. Procedimiento:

1. Preparación de soluciones

Qué soluciones prepara

Ácido Clorhídrico

Carbonato de Sodio

Cómo prepara cada una

Ácido Clorhídrico (HCl)

Calcular el volumen requerido de HCl 12N para preparar la solicón.

V1*N1=V2*N2

100ml (0,1N) = V2 (12N)

V2= 100 (0,1) / 12

V2 = 0.83 ml

En un valor aforado de 100ml llenar con agua destilada hasta la mitad.

Colocar 0,83 ml de HCl y diluir en el balón de aforo.

Completar con agua destilada hasta la línea de aforo tapa y rotular.

Carbonato de Sodio (Na2CO3)

Calcular cuánto se debe pesar de carbonato de Sodio

01 eq ------ 1000ml             Respuesta: 0,01 eq

X        ------ 100ml

1eq Na2CO3

Eq= Pm / 2   106/2 = 53g

1eq ----- 53 g              Respuesta= 0,53 gramos de Na2CO3

0,01----- X

Pesar el Carbonato de Sodio sólido 0,53 gramos (peso real 0,5352)

Poner en el balón aforado agua destilada hasta la mitad y rotular.

Disolver en agua destilada los 0.5352 gramos de carbonato de sodio.

Colocar en el balón aforado.

Aforar hasta 100ml.

1. Valoración de soluciones

Qué pasos da para valorar d

En un vaso de 100ml se colocó 20 ml de carbonato de sodio

Se añade 5 gotas de amarillo de metilo

Luego se agrega HCl hasta que cambie de color de amarillo a anaranjado y se escribe el volumen el que cambio la solución y ese será el valor del volumen práctico.

Materiales

1. Resultados

Tabla 1. Preparación de soluciones

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