Determinación de la entalpía de Neutralización de una base con ácido Clorhídrico

Objetivos

• Determinar la constante calorimétrica de un calorímetro.
• Determinar el calor de neutralización del hidróxido de sodio con ácido clorhídrico.
• Determinar el calor de neutralización del amoniaco con ácido clorhídrico.

Resultados

Experimento 1. Calibración del calorímetro. 

Al calibrar el calorímetro, tomamos la temperatura cada 30 segundos y se obtuvieron los siguientes resultados.

Tabla 1. Registro de las temperaturas de la calibración del calorímetro.

Para obtener la constante calorimétrica necesitamos ciertos datos para realizar los cálculos, que son:

Tabla 2. Resultados de la calibración del calorímetro.

Constante calorimétrica: [pic 7]

Experimento 2. Determinación del calor de neutralización.

Tabla 3. Concentraciones de los reactivos utilizados.

Para base débil.

Para esta parte del experimento en donde tenemos nuestra base NH4OH y nuestro ácido que es HCl. Tomamos las temperaturas de estos antes de que la reacción se lleve a cabo (Temperatura A y B). Posteriormente, en el momento de la reacción (Temperatura AB) volvemos a tomar la temperatura.

Tabla 4. Temperaturas de los reactivos utilizados.

Tabla 5. Datos finales de la neutralización de la base débil.

Por lo tanto, el calor de neutralización es

[pic 12]

Para base fuerte.

Utilizando los datos obtenidos por el equipo 1, registramos las temperaturas del experimento.

Tabla 6. Temperaturas de los reactivos utilizados.

Tabla 7. Datos finales de la neutralización de la base fuerte.

De esta manera, en la memoria de cálculo se muestra como llegamos a que el calor de neutralización es:

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