Regulación del pH fisiológico.
Enviado por PacoNolasco97 • 3 de Mayo de 2016 • Ensayo • 1.026 Palabras (5 Páginas) • 258 Visitas
del pH sanguíneo, que puede evaluarse mediante la ecuación de Henderson-Hasselbach.
[pic 1]
Figura 1. Regulación del pH fisiológico
OBJETIVO GENERAL
Determinar el pH en distintas sustancias y comprender la importancia que tienen los sistemas amortiguadores para el desempeño adecuado de las funciones vitales, así como evidenciar el papel del pulmón y riñón para regular la concentración de hidrogeniones en la sangre y cómo esta función ayuda a mantener el equilibrio ácido-base en condiciones que tienden a alterarlo.
MATERIAL Y REACTIVOS
Proporcionados por el laboratorio:
Vasos de precipitado de 100 y 250 ml
Gradilla
Potenciómetro
Tiras reactivas para pH
Tubos de ensayo
Pipetas de 1 y 5 ml
NaOH a 0.1N
HCl a 0.1N
NaHCO3 a 0.1N y pH 7.0
Agua destilada
Proporcionados por el alumno:
Saliva
Orina
Sudor
Jugo de naranja
Refresco oscuro y claro
Yogurt
Agua
Leche
Suero
Frascos para muestras de orina
EXPERIMENTO 1
Medición de pH con tiras reactivas en diferentes soluciones
Fundamento
Las tiras reactivas de pH contienen una mezcla de compuestos que funcionan como indicadores de pH (rojo fenol, anaranjado de metilo, fenolftaleína, verde de bromocresol, etc.). La coloración que adopta la tira al ser sumergida en una solución depende de la concentración de protones existentes, ésta se compara con el patrón de la gama de colores de referencia en el recipiente de las tiras.
Procedimiento
1. Sumergir la tira reactiva para pH en la muestra problema por 10 segundos.
2. Retirar y quitar el exceso de líquido de la tira.
3. Comparar el color con la gama de colores del contenedor de las tiras.
4. Registrar los valores de pH obtenidos de las muestras problema indicando el nombre de cada una de ellas dentro de la figura 2.
Resultados
Figura 2. Escala de pH
[pic 2]
EXPERIMENTO 2
Soluciones amortiguadoras
Fundamento
Las soluciones amortiguadoras están formadas por la combinación de un ácido débil y su base conjugada. El buffer H2CO3/HCO3- no es el único del organismo, pero sí uno de los más importantes. Al agregar un ácido fuerte, como el HCl, a esta solución buffer, el ácido clorhídrico se disocia completamente y libera H+, que debieran hacer caer el pH en forma significativa, pero esto no sucede porque los H+ se combinan con el anión bicarbonato para formar ácido carbónico, el cual es un ácido débil.
HCl + Na HCO3 | [pic 3] | Na+ + H++ Cl - + HCO3- |
[pic 4] | NaCl + H2CO3 |
Procedimiento
1. Preparar ocho tubos de ensayo numerados, como se indica en el cuadro 1
2. Medir el pH de cada solución con tiras reactivas
3. Añadir NaOH o HCL según se indique en el cuadro 1 a cada una de las soluciones.
4. Medir el pH final
5. Analizar y discutir los cambios observados.
Resultados
Cuadro 1
Tubos | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
Muestra (2.5 ml) | Agua destilada | Agua destilada | Orina | Orina | Suero | Suero | NaHCO3 0.3 N pH 7.0 | NaHCO3 0.3 N pH 7.0 |
pH Inicial | ||||||||
NaOH 0.01N | 0.5 ml | --------- | 0.5 ml | --------- | 0.5 ml | --------- | 0.5 ml | --------- |
HCI 0.01N | --------- | 0.5 ml | ------- | 0.5 ml | -------- | 0.5 ml | --------- | 0.5 ml |
pH final |
EXPERIMENTO 3
Regulación del pH en el organismo humano: sistema bicarbonato/ácido carbónico
Fundamento
Durante el ejercicio muscular intenso se produce una gran cantidad de ácido láctico y en consecuencia mayor excreción de H+. Parte de los protones reacciona con amoníaco y forman el ion amonio que es excretado en la orina. Otra parte reacciona con el fosfato para formar fosfato monobásico de sodio, que representa la acidez que puede titularse. El pH de la orina será un reflejo de la producción de ácidos no volátiles en el organismo.
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