ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

En la tabla periódica se clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus características, y  propiedades.

Fue propuesto por Dimitri Mendeleiev y julius meyer en 1869.

El orden de los elementos en la tabla está relacionado con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden describir y predecir sus diferentes propiedades químicas.

En 1913 Henry Moseley organizo los elementos de la tabla periódica en forma ascendente de su número atómico, cumpliendo la ley periódica.

Organización de la tabla periódica:

• Periodos: 7 (filas)
• Grupos: 18 (columnas)
• Subniveles 4 (s,p,d,f)

Periodos: Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.  Se representan con números arábigos del 1 al 7 y nos indican el nivel de energía en el que se encuentra el elemento. En cada periodo se encuentran ordenados los elementos en función del número de protones de su núcleo.

los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes, pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen solo el orbital 1s. En cada periodo se encuentran ordenados los elementos en función del número de protones de su núcleo. 

[pic 1]

El primer periodo comprende solo dos elementos: hidrogeno (Z=1) y helio (Z=2), son los dos elementos gaseosos mas ligeros que se encuentran en la naturaleza.

Grupos o familias: Las columnas verticales de la tabla periódica son denominadas grupos.   Se representan con números romanos del I al VIII y se clasifican en dos: A representativos y B elementos de transición e indica los electrones de valencia o electrones del ultimo nivel.

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica y, por ello, presentan características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.. [pic 2]

La clasificación en números romanos de las 8 filas más altas (las 2 de la derecha y las ultimas 6); indica el número de electrones de valencia que tienen los atomos de los elementos de esta familia.[pic 3]

Serie A: incluye elementos metálicos, no metálicos y gases nobles, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “s” o “p”

Serie B: contiene únicamente elementos, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “d” o “f”

 Subniveles “s” o “p”y “d” o “f”[pic 4]

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