ALCANOS.

ALCANOS

Los átomos de carbono de un alcano pueden ser clasificados como: átomo primario cuando se unen a un carbono, secundario, si se unen a dos carbonos, terciario, si se unen a tres o cuaternario si se unen a cuatro.

PROPOEDADES FISICAS DE LOS ALCANOS

Punto de ebullición

El punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y de London), son más efectivas cuando la molécula presenta mayor superficie. Es así, que los puntos de fusión y ebullición van a aumentar a medida que se incrementa el número de átomos de carbono.

Punto de Ebullición

Los alcanos que se presentan a la izquierda, tienen el mismo número de carbonos pero sus puntos de ebullición son distintos.

Esto se debe a que la superficie efectiva de contacto entre dos moléculas disminuye cuanto más ramificadas sean éstas.

Las fuerzas intermoleculares son menores en los alcanos ramificados por ello tienen puntos de ebullición más bajos.

Isomeros C5H12 Puntos de ebullición

Punto de fusión

El punto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón que aumenta el punto de ebullición. Los alcanos con número impar de carbonos se empaquetan en una estructura cristalina y poseen puntos de ebullición un poco menores de lo esperados en los pares.

Punto de Fusión

Densidad

A medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad.

Densidad del estado liquido

Solubilidad

Los alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo

A temperatura ambiente es posible encontrar alcanos en diferentes estados físicos así:

• De metano a butano son gaseosos.

• De pentano a hexadecano son líquidos

• De heptadecano en adelante son sólidos.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCANOS

Combustión

Cuando un alcano es sometido a combustión, este se oxida produciendo CO2 y H2O y liberado gran cantidad de energía térmica y luminosa. La fórmula general para esto es:

Cn H2n+ 2 + ½ (3n +1) O2 ----> n CO2 + (n + 1) H2O + Δ

El calor de la combustión molar crece regularmente con el número de átomos de carbono. Para los alcanos normales el aumento es de 157 Kcal aproximadamente por cada -CH2- introducido en la fórmula. (El calor de la combustión del metano es de 211 Kcal/mol; n Etano 368 Kcal/mol; n propano 526 Kcal/mol; n butano 683 Kcal/mol; n pentano 838

...