Actividad De Organizacion

Actividad de organización y jerarquización

Las leyes de los gases y sus aplicaciones en la vida cotidiana

1. De manera individual, realiza la lectura de las secciones 5.4 “Ley de Boyle”, 5.5 “Ley de Charles”, 5.6 “Temperatura y presión normales”, 5.7 “Ecuación combinada de las leyes de los gases”, 5.8 “Ley de Dalton de las presiones parciales” del libro Temas Selectos de Química.

2. Forma equipo de tres integrantes para elaborar una tabla comparativa de las leyes que incluyan los siguientes aspectos.

• El enunciado de la ley.

• La expresión matemática de la ley.

• El valor constante en cada ley.

• Las unidades de medición utilizadas.

• Un ejemplo de la vida diaria donde se observen las leyes de los gases.

3. Sigan las indicaciones del profesor para la evaluación y retroalimentación de este ejercicio.

4. EL profesor te proporcionara las indicaciones para elaborar y evaluar un problemario con los ejercicios 14,15,17,21,25,29,33,34,35,37,45,47,48,50,51,57,58 y 61 en tu libreta de apuntes.

14. Una muestra de gas contenida en un cilindro equipado con un piston movible ocupo 300. mL a una presión de 2.00 atm. ¿Cuál será la presión final si el volumen aumenta a 575 mL a temperatura constante?

15. Un globo que contiene 2.50 litros de aire a 1.00 atm se sumerge en agua a una profundidad donde la presión es de 2.50 atm. Calcule el nuevo volumen del globo y considere que la temperatura se mantiene constante.

17. Una muestra de gas kripton ocupa 75.0 mL a 0.500 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Qué volumen ocuparía el kripton a (a) 0.0500 atm, (b) 0.0500 atm, (c) 555 torr, (d) 5.00 torr y (e) 5.5 x 10 torr?

21. Complete la tabla siguiente realizando las conversiones de temperatura que se piden. Ponga atención en las citas significativas

Temperatura

K 8 ºC 8 ºF

Punto de ebullición normal del agua 100

Referencia de datos

Termodinámicos 278.15

El hielo seco se convierte en gas

a presión atmosférica -78.5

Centro del Sol

Estimado) 1.53 x 10

25. Un gas ocupa un volumen de 31.0 L a 18.0 ºC. Si la temperatura del gas aumenta a 36.0 ºC, a presión constante, (a) ¿espera que

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