El alumno identificara las sustancias ácidas de la básicas y conocerá el concepto de PH
Enviado por caroladrea • 16 de Septiembre de 2015 • Trabajo • 757 Palabras (4 Páginas) • 148 Visitas
Objetivo:
- El alumno identificara las sustancias ácidas de la básicas y conocerá el concepto de PH.
MARCO TEÓRICO:
Investiga lo siguiente:
- ¿Qué es el pH?
- Significa potencial hidrogeno y se refiere a la concentración de H+ en una sustancia.
- ¿Cuál es la diferencia entre una sustancia ácida y una básica?
- Las sustancias acidas pueden corroer y las sustancias básicas no por lo tanto pueden controlar a los ácidos.
- ¿Qué es un indicador natural?
- Es una sustancia colorida que cambia de color según su forma ácida o básica, algunos indicadores de pH son de origen natural. Los químicos utilizan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (ácido) y 14 (básico).
- ¿Por qué la col morada se puede emplear como indicador natural?
- Una de las más sencillas formas de saberlo es que después de haber visto en que color se convirtió, debemos identificarlo con unas tiras de papel tornasol, así podremos ver el pH de las sustancias.
- ¿Qué causa el cambio de color al someter la sustancia problema al agua de col morada?
- Al momento de agregarle el agua, col morada y su respectiva sustancia tienes que observar detalladamente en que color se convierte para luego así saber a qué corresponden esas sustancias, si a un ácido, una base o si es neutra.
Material: Sustancias:
6 Tubos de ensaye jugo de limón
2 Pipetas bicarbonato de sodio
Agua de col morada
Jabón de polvo
Vinagre
Leche
PROCEDIMIENTO:
- Coloca un poco de agua de col morada en cada tubo de ensaye.
- Verter un de las sustancias problema en cada tubo de ensaye.
- Anota en la tabla el cambio en la coloración y determina si se trata de un ácido o de una base.
- Finalmente concluye en equipo lo que aprendieron en la realización de esta práctica.
RESULTADOS:
- Anota tus observaciones:
Sustancia | Cambio en la coloración |
CONCLUSIONES:
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