Identificar algunos metales por la coloración que imprimen a la llama del mechero.

COLORACIÓN A LA LLAMA

OBJETIVO

Identificar algunos metales por la coloración que imprimen a la llama del mechero.

CONSIDERACIONES TEORICAS

Algunos metales, especialmente los alcalinos, tienen la particularidad de producir la llama, coloraciones específicas, esto debido a que el evaporizarse sus sales, los átomos de estos elementos son fácilmente excitables, aún a la temperatura de la llama del mechero.

MATERIAL

Asa de platino, de nicromo o punta de grafito, vidrio de reloj, vidrio de cobalto, mechero de Bunsen, vaso de precipitados de 50 ml.

SUSTANCIAS

HCl diluido, Cloruros de: Litio, Sodio, Potasio, Calcio, Bario, Estroncio, Cobre y Plomo.

PROCEDIMIENTO

1. En un vaso de precipitados, se coloca HCl diluido para lavar el asa o el grafito cuantas veces sea necesario. El asa o grafito deberá limpiarse cada vez que se cambie de muestra para evitar interferencias en las coloraciones.
2. Para limpiar el asa se humedece con el HCl y se lleva a la llama hasta que no dé coloración diferente a la del mechero. Déjese enfriar y mójese en el ácido, llévese a la 1ra muestra permitiendo que se adhiera una pequeña cantidad, introdúzcase en la llama del mechero (zona oxidante). Anote la coloración observada.
3. Síganse los mismos pasos para cada una de las muestras, deje el Cloruro de Sodio al final, procurando que después de cada muestra, el asa haya quedado completamente limpia.
4. Mezcle con cloruros de Sodio y Potasio, lleve a la llama y observe a simple vista. Después haga la observación utilizando un vidrio de cobalto. Anote la coloración.

CUESTIONARIO

1. ¿Por qué es fácil observar a la llama del mechero las coloraciones de las sales de los metales alcalinos?

• Debido a la frecuencia de su energía

1. ¿Por qué se utiliza vidrio de Cobalto para observar la coloración del Potasio?

• Para que filtre las radiaciones de dicha coloración tan intensa para el ojo.

1. ¿Por qué se deja al final la prueba de la sal de Sodio?

• Porque su coloración es mas fuerte y se percibe de inmediato.

1. ¿Qué aplicaciones tiene la propiedad de colorear la llama?

• Sirve para identificar los iones metálicos, porque cada ion tiene un color particular cuando se somete a la llama.

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ANÁLISIS DE RESULTADOS

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