PRÁCTICAS 7 Y 8 LA REACCIÓN QUÍMICA “LA REACCIÓN QUÍMICA”.

UNIVESIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE QUÍMICA

PRÁCTICAS 7 Y 8 LA REACCIÓN QUÍMICA “LA REACCIÓN QUÍMICA”

LABORATORIO QUÍMICA GENERAL I

PROFESOR: CARLOS CATANA RAMÍREZ

ALUMNOS:   RONQUILLO REYES KARLA FRIDA

                         PASTÉN ESPINOZA CHRISTIAN GERARDO

VELÁZQUEZ CUÉLLAR DIANA

                   VELÁZQUEZ REYES DEA ARGELIA

SEMESTRE 1- 2016                         GRUPO: 56                         LABORATORIO: C-4

RESUMEN

En las presentes prácticas (7 y 8 “La reacción química”) se llevaron a cabo dieciocho  reacciones diferentes, con distintas sustancias (por ejemplo magnesio,, sulfato de cobre, nitrato de aluminio, etildiamina, sulfato de níquel,  para poder percatarnos de los diversos agentes que implican una reacción química, además de los factores organolépticos que se observan a simple vista; dando pauta para poder obtener distintas clasificaciones de acuerdo a su comportamiento químico; lo cual implica un cambio de composición estructural, o sea, una sustancia se transforma en otra diferente, esto quiere decir que sus propiedades cambian y existen varios tipos como:

>Óxido- Reducción (Redox):
Implica la transferencia de electrones entre dos especies. En una reacción redox, una de las especies pierde, (es decir, proporciona) electrones y se dice que se ha oxidado. La otra especie, la que gana (o recibe) electrones, se reduce.
La oxidación y la reducción ocurren simultáneamente, en la misma reacción, no puede tener lugar una sin la otra.
El ión o la molécula que acepta electrones se denomina agente oxidante; al aceptar electrones produce la oxidación de la otra especie.
La especie que proporciona electrones se denomina agente reductor; el cual reduce a la otra especie.

>Ácido-Base

-Arrhenius:

De acuerdo con las definiciones propuestas por Svante Arrhenius en ácido-base dice que:

Reorganización de reactivos / productos:

• Un ácido es una especie que en disoluciones acuosas produce iones H(+)
• Una base es una especie que en disolución acuosa produce iones OH(-)

-Lewis :

Quien formuló la teoría del enlace covalente donde propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.

Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones.

Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.  (H+)

Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)

- Brönsted-Lowry

• Brönsted y Lowry reconocieron que el comportamiento ácido-base se podía relacionar con la capacidad de las sustancias para transferir protones.
• Los ácidos son sustancias capaces de donar un protón y las bases son sustancias de aceptar un protón.

NH3(ac)  + H2O              NH4+  +  OH-

>Precipitación; la cual se puede explicar:

Cuando se mezclan dos disoluciones acuosas de compuestos iónicos diferentes, se separa de la disolución un sólido soluble. El precipitado que se forma es también iónico; el catión procede de una disolución y el anión de la otra. Para predecir la aparición de reacciones de este tipo, debe conocer cuáles son las sustancias iónicas insolubles en agua.

Y la reacción en donde se forma el precipitado se le llama ecuación neta iónica por ejemplo:

Ag+ (ac) + Cl- (ac)           Ag+Cl- (s)

Aquí aún que los compuestos originales contenían sodio y nitrato, no toman parte de la reacción de precipitación solo son iones espectadores.

También pueden clasificarse por su re acomodo reactivos/productos como es:

>Síntesis

Cuando dos o más sustancias interactúan y se enlazan para formar un solo compuesto.

>Descomposición:

Se da cuando una sustancia produce dos o más sustancias más simples.

>Sustitución simple:

Una reacción en la cual un elemento toma el lugar de otro en un compuesto.

> Sustitución doble:

Se llevan a cabo por lo general entre dos compuestos iónicos disueltos en agua, donde cada uno de los cationes intercambia posición con el otro, comúnmente este tipo de reacciones se hacen evidentes por la formación de una sal insoluble o precipitado.

Al terminar de observar cada reacción, se estructuró la ecuación química para comprobar la ley de la conservación de la materia la cual dice: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. En las reacciones químicas también fue importante observar el estado de agregación de los reactivos para notar si en los productos hubo cambios en éstos.

DIAGRAMAS DE FLUJO

PRÁCTICA NUMERO SIETE

REACCIÓN 1

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REACCIÓN 2

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REACCIÓN 3

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REACCIÓN 4

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REACCIÓN 5

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REACCIÓN 6

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REACCIÓN 7 [pic 9]

REACCIÓN 8

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REACCIÓN 9

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REACCIÓN 10

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PRÁCTICA NÚMERO OCHO

REACCIÓN 1

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REACCIÓN 2

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REACCIÓN 3

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REACCIÓN 4

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REACCIÓN 5

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REACCIÓN 6

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REACCIÓN 7 NO SE REALIZÓ LA REACCIÓN 

REACCIÓN 8

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REACCIÓN 9

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RESULTADOS

PRÁCTICA NUMERO SIETE

REACCIÓN 1

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