Práctica 1: PERMEABILIDAD DE MEMBRANAS CELULARES
Enviado por Tann Calderón • 28 de Febrero de 2016 • Práctica o problema • 1.388 Palabras (6 Páginas) • 645 Visitas
Práctica 1: PERMEABILIDAD DE MEMBRANAS CELULARES
Laboratorio de Fisiología Grupo 8 Fecha de entrega: 18/02/16
Apolonio Juárez Fernando ________________________
Montes Zarate Tania Isabel ________________________
Calderón Valdovinos Tania ________________________
Cruz Lemus Yesenia ________________________
Pantoja Morales Claudia G. ________________________
Objetivos:
- Observar el fenómeno de la hemólisis y explicarlo en función de las diferencias de osmolaridad entre el interior y el exterior de la célula.
- Comprobar que la osmolaridad de una solución depende del número de partículas osmóticamente activas y no de su concentración.
- Determinar la relación que existe entre el coeficiente de partición y la permeabilidad de la membrana.
- Explicar el fenómeno en función de la estructura química de la membrana.
Material y Método.
1. Observación fenómeno de la hemólisis.
Preparamos, en un tubo de ensaye, una disolución con 6 mL de solución salina (NaCl 0.15 M), agregamos 6 gotas de sangre y mezclamos.
Posteriormente preparamos dos tubos que contenían 5 mL de agua destilada y el otro 5 mL de solución salina (NaCl 0.15 M), a los cuales agregamos 5 gotas de la suspensión inicial de glóbulos rojos, mezclamos y observamos.
2. Actividad osmótica de sustancias no difusibles.
A partir de soluciones de NaCl 0.15 M, CaCl2 0.15 M y sacarosa 0.15 M preparamos las disoluciones indicadas en la Tabla 1, 2 y 3 respectivamente (ubicadas en la parte de resultados) y en cada una de ellas agregamos 5 gotas de la suspensión inicial y mezclamos con suavidad.
3. Actividad osmótica de sustancias difusibles
Para ver el efecto de difusión se utilizaron soluciones isoosmóticas con respecto al contenido de los glóbulos rojos (0.3 Osmolar) de una sustancia difusible (glicerol) y de otra no difusible (sacarosa). Colocamos 5 mL de Glicerol 0.3 M y Sacarosa 0.3 M en diferentes tubos de ensayo y añadimos a cada uno de ellos 5 gotas de la suspensión de glóbulos rojos , mezclamos y observamos el resultado.
4. Velocidad de difusión.
Para esta prueba utilizamos soluciones isoosmóticas(0.3M) de sustancias con diferentes coeficientes de partición.
- Alcohol metílico (CH3OH). Coeficiente de partición = 0.0097
- Alcohol etílico (CH3-CH2OH). Coeficiente de partición = 0.0357
- Alcohol propílico (CH3-CH2-CH2-OH). Coeficiente de partición = 0.156
En 3 tubos de ensayo colocamos 3 ml de cada sustancia y añadimos 3 gotas de suspensión de glóbulos rojos, mezclamos y observamos los efectos mientras medimos el tiempo con ayuda de un cronómetro.
Resultados.
- Observación de la Hemólisis.
Tubo 1: Agua + disolución de glóbulos = disolución de aspecto cristalino = Se llevó a cabo una Hemólisis.
Tubo 2 : Solución salina + disolución de glóbulos = disolución de aspecto turbio.
- Actividad Osmótica de sustancias no difusibles.
Tabla 1. Preparación de disoluciones de NaCl y cálculo de osmolaridad.
Tubo | mL de NaCl 0.15M | mL de [pic 1] Destilada | Concentración final (M) | Osmolaridad (G=1.8) |
1 | 5 | 0 | 0.15 | 0.29 |
2 | 2 | 3 | 0.06 | 0.118 |
3 | 1.5 | 3.5 | 0.045 | 0.088 |
4 | 1 | 4 | 0.03 | 0.059 |
5 | 0.5 | 4.5 | 0.015 | 0.029 |
Tabla 2. Preparación de disolución de y cálculo de osmolaridad.[pic 2]
Tubo | mL de [pic 3] 0.15M | mL de [pic 4] Destilada | Concentración final (M) | Osmolaridad (G=2.6) |
1 | 5 | 0 | 0.15 | 0.43 |
2 | 2 | 3 | 0.06 | 0.17 |
3 | 1.5 | 3.5 | 0.045 | 0.13 |
4 | 1 | 4 | 0.03 | 0.085 |
5 | 0.5 | 4.5 | 0.015 | 0.04 |
Tabla 3. Preparación de disolución de Sacarosa y cálculo de osmolaridad.
Tubo | mL de Sacarosa 0.15M | mL de [pic 5] Destilada | Concentración final (M) | Osmolaridad |
1 | 5 | 0 | 0.15 | 0.15 |
2 | 2 | 3 | 0.06 | 0.06 |
3 | 1.5 | 3.5 | 0.045 | 0.045 |
4 | 1 | 4 | 0.03 | 0.03 |
5 | 0.5 | 4.5 | 0.015 | 0.015 |
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