Seminario de Física y Química

Ejercicio de Química                                                                         19/10/05

Seminario de Física y Química                                                Colegio Claret

Nombre:                                                                         Grupo:       nº:

1. a) Tenemos 1 mol de oxígeno gas y 1 mol de cloro gas ambos en condiciones normales. Contesta justificadamente a las siguientes preguntas: 1. ¿Tienen igual masa?; 2. ¿Ocupan el mismo volumen?; 3. ¿Tienen igual número de partículas?

Datos: masas atómicas: O = 16 u ; Cl = 35,5 u                                     (1p)

1. Dados 0,40 moles de H2S, calcula, usando factores de conversión:                 (2p)

1. Moles de átomos de H y S
2. Moléculas de H2S
3. Gramos de H.
4. Masa en gramos de una molécula de H2S.

Datos: masas atómicas: H =1 u; S = 32 u.

1. El análisis elemental del ácido acetilsalicílico (aspirina) es: 60% C, 4,48% de H y 35,5 % de O. Si 2,9465 g del compuesto gas ocupan 400 mL en condiciones normales, obtenla la fórmula empírica y molecular del compuesto. Indique los pasos que realiza. ¿Qué relación existe siempre entre la masa molecular y la masa de la fórmula empírica y por qué?.                                             (2p)

Datos: masas atómicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u

1. Un bote del laboratorio tiene las siguientes indicaciones: HCl al 35 % en masa y d = 1,16 Kg/L. Calcule, indicando lo que realiza:

1. Molaridad, molalidad y fracción molar del soluto.                          (1,5p)
2. Volumen de la disolución anterior necesario para preparar  250  mL de disolución 0,7 M de ácido clorhídrico.                                     (1p)
3. Si esos 250 mL se diluyen hasta obtener una disolución 0,07 M, calcule el volumen de la disolución final y el volumen de agua que se añadió considerando volúmenes aditivos                                                 (0,5p)

Datos: masas atómicas: Cl = 35,5 u; H = 1 u

1. a) Principal aportación del modelo de Thomson y del modelo de Rutherford a la teoría atómica (una sola idea por modelo)                                

b) Explica qué es la radiación tipo alfa y qué le ocurre a un núcleo cuando emite radiación alfa.

c) Defina defecto de masa y energía de enlace. Calcúlelos para el núcleo de boro. Datos: Masa núcleo(115 B) =10,80125 u; m(protón) =1,007564 u; m(neutrón) = 1,008543 u;  931 MeV/uma.                                            (2p)

Ejercicio de Química 1º Bachillerato                                                        21/11/05

Seminario de Física y Química                                                             Colegio Claret

Nombre:                                                                        Curso 1ºB   nº:

1. Formule  y nombre de todas las formas posibles las siguientes sustancias:         (3 p)

1. Explica razonadamente las siguientes afirmaciones:                        (2,5p)

1. Si los niveles energéticos en el átomo no fuesen cuantizados sino que pudiesen variar arbitrariamente, ¿cómo serían los espectros atómicos?
2. ¿Por qué, si toda las partículas tienen características ondulatorias según la hipótesis de De Broglie, una pelota de tenis no se mueve como una onda?
3. ¿Por qué es incompatible el principio de incertidumbre de Heisenberg con el modelo de Bohr?
4. ¿Qué aporto el modelo de Rutherford respecto del de Thomson a la teoría atómica?

1. a) Escribe la configuración electrónica del Calcio, Cloro y Argón.                (0,75p)

b) Da los 4 números cuánticos de cualquiera de los electrones de la última capa del cloro. Explica qué valores puede tomar el número cuántico “l” y la información que proporciona.                                                (0,75p)

c) Ordena razonadamente, de mayor a menor, el Ca, Cl y Ar según:        (1,5p)

1. Su radio atómico
2. Su energía deionización
3. Su electronegatividad

4.         a) Explica qué es el defecto de masa y la energía de enlace y su relación.   (0,5p)

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