“CINETICA METALURGICA” INFORME LABORATORIO N°3
Enviado por 981974922 • 3 de Diciembre de 2020 • Informes • 577 Palabras (3 Páginas) • 265 Visitas
Escuela Profesional de Ingeniería Metalúrgica UNSA Cinética Metalúrgica: laboratorio - 2020
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN
FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALÚRGICA
[pic 1]
“CINETICA METALURGICA”
INFORME LABORATORIO N°3
DOCENTE: ING. BUSTINZA RIVERA VICTOR
ALUMNOS: APAZA CASTRO CRISTIAN
2020
A P E L L I D O S : APAZA CASTRO | F E C H A | F I R M A |
N O M B R E S : CRISTIAN | 08/10/2020 |
PRACTICA N° 03
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
- Comprender la influencia de la concentración en la rapidez de una reacción química.
- Determinar el valor experimental del orden de la reacción química ANTECEDENTES:
- Es el área que estudia la rapidez dalas reacciones y mecanismos
la rapidez de una reacción depende de factores como la concentración de las especies químicas, temperatura, etc.
Aa + Bb ➡Cc + Dd
EQUIPO Y MATERIAL:
- Buretas
Su ecuación de rapidez será:
𝑹𝑨𝑷𝑰𝑫𝑬𝒁 = [𝐀 ]𝜶[𝐁 ]𝜷
- Matraz Erlenmeyer
- Cronometro
- Termómetro
- Patrón de referencia (cruz) REACTIVOS:
- Disolución del reactivo A, 1[𝐌]
- Disolución del reactivo B, 1[𝐌]
- Agua destilada USANDO UN SIMULADOR[pic 2]
- TABLA 1
ENSAYO | REACTIVO A,1[𝐌 ] [𝐌𝐋] | REACTIVO B,1[𝐌 ] [𝐌𝐋] | AGUA [𝐌𝐋] | TIEMPO [𝐒] |
1 | 10 | 10 | 80 | 47 |
2 | 15 | 10 | 75 | 36 |
3 | 20 | 10 | 70 | 27 |
4 | 25 | 10 | 65 | 23 |
5 | 30 | 10 | 60 | 18 |
- TABLA 2 Formula:[pic 3]
Consideraremos la rapidez inicial como la inversa del tiempo:[pic 4]
ENSAYO | CONCENTRACION INICIAL A([𝐀 ]𝟎), 𝐄𝐍 𝐋𝐀 𝐌𝐄𝐙𝐂𝐋𝐀 [𝐌] | RAPIDEZ INICIAL (VO) ,1/[𝐒 ] | LOG [𝐀]o | LOG(𝐕)o |
1 | 0.1 | 0.0212765 | 1 | 1.67209981 |
2 | 0.15 | 0.0277777 | 0.823908 | 1.55630372 |
3 | 0.2 | 0.0370370 | 0.698970 | 1.4313642 |
4 | 0.25 | 0.0434782 | 0.602059 | 1.36172844 |
5 | 0.3 | 0.0555555 | 0.522878 | 1.25527294 |
[𝐀] = 𝟏[𝐌] ∗ 𝟏𝟎[𝐌𝐋] = 𝟎. 𝟏[𝐌][pic 5]
𝟏𝟎𝟎[𝐌]
[𝐀] = 𝟏[𝐌] ∗ 𝟏𝟓[𝐌𝐋] = 𝟎. 𝟏𝟓[𝐌][pic 6]
𝟏𝟎𝟎[𝐌]
[𝐀] = 𝟏[𝐌] ∗ 𝟐𝟎[𝐌𝐋] = 𝟎. 𝟐[𝐌][pic 7]
𝟏𝟎𝟎[𝐌]
[𝐀] = 𝟏[𝐌] ∗ 𝟐𝟓[𝐌𝐋] = 𝟎. 𝟐𝟓[𝐌][pic 8]
𝟏𝟎𝟎[𝐌]
[𝐀] = 𝟏[𝐌] ∗ 𝟑𝟎[𝐌𝐋] = 𝟎. 𝟑[𝐌][pic 9]
𝟏𝟎𝟎[𝐌]
REPRESENTACIÓN GRAFICA
[pic 10] [pic 11]
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