ESTEQUEOMETRIA
Enviado por keisypadilla • 13 de Mayo de 2014 • 473 Palabras (2 Páginas) • 252 Visitas
ESTEQUIOEMTRIA
Estructura Marco teórico Cálculos Análisis Conclusiones definitiva
Resumen
En la pasada experiencia realizamos la combinación de dos reactivos límites lo cual dio un color amarillo y utilizamos un papel filtrado lo cual lo ayudo para que al momento de echar el reactivo sobre este se convirtiera en un color claro.
Palabras claves
Reactivos, papel filtrado.
Abstract
In past experience we make a combination of two reagents limits which gave a yellow color and used a filter paper which helped him to take when this reagent became clear color.
Keywords
Reagents, filter paper.
Introducción
En este informe, daremos a conocer los parámetros realizados para hallar los cálculos de la experiencia y también una explicación sobre lo que estequiometria
Fundamentos Teóricos
Estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados
“La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados”
Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiometricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
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