Informe Acido Acetico

FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

PRÁCTICA Nº 3

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACETICO EN UNA MUESTRA

DE VINAGRE

DATOS

PARTE A

Masa(ftalato) = 0.1515 gramos

Volumen (NaOH) = 20.1 ml ; volumen de NaOH utilizado en la estandarización.

PARTE B

Erlenmeyer con fenoltaleina: volumen (NaOH) = 7.3 ml

Erlenmeyer con verde : volumen(NaOH) = 8.6 ml

CALCULOS:

CONCENTRACCION DE NaOH EN LA ESTANDARIZACION

[NaOH]_estandarizacion = 〖gramos〗_ftalato/(masa molar*volumen NaOH) = (0.1515 )/(204.18*0.0210) = 0.036 M

CONCENTRACION MOLAR DEL ACIDO ACETICO

V_i = volumen agregado de NaOH a cada Erlenmeyer

V_m = volumen tomado de la muestra de vinagre = 10 ml

V_d = corresponde a la dilución de los 10 ml de la muestra de vinagre 100 ml

V_a = volumen tomado de la muestra diluida V_d = 10 ml

ERLENMEYER CON FENOLTALEINA

[〖CH〗_3 COOH]_vinagre = [NaOH]_(estandarizado )* V_i * V_d/V_(a* V_m ) = 0.036 * 0.0073 * (0.1)/(0.01*0.01) = 0.26 M

V_i = 7.3 ml

〖moles〗_(〖CH〗_3 COOH) = 〖moles 〗_NaOH= 0.0073L*(〖0.036moles〗_NaOH )/(1 L disolucion )* 〖1 mol〗_(〖CH〗_3 COOH)/〖 1 mol 〗_NaOH = 0.0002628 moles

0.0002628 moles * 〖60.02 gramos 〗_(〖CH〗_3 COOH)/〖 1 mol 〗_(〖CH〗_3 COOH) = 0.015〖 gramos 〗_(〖CH〗_3 COOH)

% P⁄V = (masa de soluto (gramos) )/(volumen de disolucion (ml) ) * 100 = (0.015〖 gramos 〗_(〖CH〗_3 COOH))/10 * 100 = 0.15 %

ERLENMEYER CON VERDE

[〖CH〗_3 COOH]_vinagre = [NaOH]_(estandarizado )* V_i * V_d/V_(a* V_m ) = 0.036 * 0.0086 * (0.1)/(0.01*0.01) = 0.31 M

V_i = 8.6 ml

〖moles〗_(〖CH〗_3 COOH) = 〖moles 〗_NaOH= 0.0086L*(〖0.036moles〗_NaOH )/(1 L disolucion )* 〖1 mol〗_(〖CH〗_3 COOH)/〖 1 mol 〗_NaOH = 0.0003096moles

0.0003096 moles * 〖60.02 gramos 〗_(〖CH〗_3 COOH)/〖 1 mol 〗_(〖CH〗_3 COOH) = 0.018〖 gramos 〗_(〖CH〗_3 COOH)

%

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