Informe laboratorio n°9 sustancias ácidas y básicas
Enviado por lite_19 • 6 de Abril de 2015 • Informes • 1.945 Palabras (8 Páginas) • 230 Visitas
UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA DE KINESIOLOGIA
“INFORME DE LABORATORIO N°9
SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS”
Asignatura :Química general
Profesor : José Gabriel Martínez Vázquez
Alumno : Jennifer López
Benjamín Leal
Cristián Castro
Sección :2
INFORME LABORATORIO N°9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS
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OBJETIVOS:
General:
El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna los conceptos y técnicas aprendidos en
clase sobre la unidad de reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de
medición de pH e identificación de ácidos y bases.
Específicos:
1. Aprender experimentalmente como determinar el PH
de una solución o
compuesto.
2. Comprender y aplicar las leyes de los ácidos y bases.
3. Aprender experimentalmente el uso de indicadores.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Introducción:
El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos
resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el reconocimiento de una de las
propiedades de la materia como lo es la función PH
, permite tener antecedentes
relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados
con respecto a alguna reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los
indicadores, la tarea de identificar el PH
, se facilita enormemente, en especial en los casos
de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante precisos y
aceptables.
Ácidos y bases:
Antecedentes:
Las ácidos y las bases son tan comunes dentro de nuestro quehacer que no nos damos
cuenta de su existencia, entre ellas se pueden encontrar la aspirina y la leche magnesia,
ácido acetilsalicílico e hidróxido de magnesio respectivamente.
Propiedades generales de los ácidos y bases:
Ácidos:
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio
mayor que el agua pura, esto es, un
menor que 7. Algunos ejemplos comunes incluyen
al ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos
o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o
en solución.
INFORME LABORATORIO N°9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS
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Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácida y se
puede decir:
Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de
anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas,
Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.
Reaccionan con ciertos metales y producen gas hidrogeno.
Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Bases:
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en
disolución acuosa aporta iones OH−
al medio.
Tienen sabor amargo.
Son resbaladizas.
No reaccionan con los metales.
Azulean el papel de tornasol.
Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
La mayoría son irritantes para la piel.
Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.
Las disoluciones de bases conducen electricidad.
Ácidos y bases de Bronsted:
Bronsted define a un ácido como un donador de protones y una base como un receptor de
protones. En este contexto se pueden identificar y clasificar ciertos compuestos.
En laboratorios los ácidos más comunes para trabajar son el ácido clorhídrico, ácido
sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético y el ácido fosfórico. Todos ellos donan protones (H+
)
a la solución, alterando su pH inicial.
Por otro lado las bases más comunes son el hidróxido de sodio,
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