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Propiedades De Las Sustancias

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Enviado por:  adrianal.mc  08 septiembre 2013
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Palabras: 2236   |   Páginas: 9
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CONTENIDO

Pág.

INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………….…4

1. OBJETIVOS……………………………………………...………………………….….5

1.1 ÁCIDOS, BASES Y TITULACIONES...…………………………………………………………………………5

2. MATERIALES Y EQUIPOS……………………………………………….…………..6

3. MARCO TEÓRICO…………………………………………………………………..…7

3.1. ÁCIDOS Y BASES………………………………………………………………..….7

3.2. NEUTRALIZACIÓN………………………………………………………………..…7

3.3. TITULACIÓN………………..……………………………………………………..…8

3.4. MOLARIDAD……………………………………………………………………..…..9

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………………………………………..…..10

4.1 PARTE I ANÁLISIS DEL CONTENIDO DE UN ÁCIDO EN UNA MUESTRA………………………………………………………………………………..10

5. ANÁLISIS Y RESULTADOS……………………………………………….………..11

5.1. ANÁLISIS DEL CONTENIDO DE UN ÁCIDO EN UNA MUESTRA……..……11

6. CONCLUSIONES…………………………………………………………………….14

BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………….….15

INTRODUCCIÓN

En esta práctica estuvimos en relación con el concepto de basicidad y acidez de las sustancias químicas, así mismo determinamos la concentración de del acido cítrico y acético mediante la titulación acido-base.

OBJETIVOS

ÁCIDOS, BASES Y TITULACIONES

Valorar una solución utilizando un estándar primario.

Determinar la concentración de acido cítrico en un jugo de frutas mediante una titulación acido-base.

Determinar la concentración de acido acético en un vinagre comercial mediante una titulación acido-base.

MATERIALES Y EQUIPOS

1 Erlenmeyer de 215 mL

1 bureta

Fenolftaleina

NaOH ( Hidróxido de sodio)

1 Pipeta

1 pipeteador

3 .MARCO TEÓRICO

3.1 ÁCIDOS Y BASES

La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-. Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse com

o bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.

Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y las bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.

Simbólicamente:

AH + H2O —-> A- + H3O+

El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).

El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto Químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímic ...



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