Electrolitros

INTRODUCCIÓN

En el trabajo de laboratorio anterior comenzamos a estudiar e identificar las reacciones químicas en situaciones experimentales y además representarlas gráficamente por medio de ecuaciones químicas, que las obtenemos con ayuda de las formulas químicas respectivas.

Varios de los reactivos utilizados estaban en estado liquido pero no se sabia por que podían estar en ese estado.

Para eso, es menester considerar la implicancia del agua, ya sea como el elemento vital para la vida o como un compuesto clave en algunas reacciones químicas. Al señalar lo anterior, en el fondo nos referimos a lo mismo, a la importancia en todo orden de cosas del agua.

Pero debemos enfocarnos en la importancia del agua sobre algunas reacciones químicas y en virtud de eso, es preciso considerar una característica química fundamental del agua que es la tendencia a formar disoluciones o soluciones acuosas con otros componentes, resaltando que es la cualidad que poseen algunos de los reactivos a usar en el trabajo experimental.

Sin embargo, entre las soluciones acuosas que hemos de usar existen diferencias como la capacidad de conducir electricidad y a esas soluciones se les llama electrolitos y según la capacidad de conducir la electricidad las podemos clasificar en electrolitos fuertes, que son sustancias que en solución se disocian completamente para formar iones y los débiles que se disocian parcialmente para formar iones.

Además de trabajar con la conductibilidad eléctrica de las soluciones, analizaremos los resultados de una ecuación química, aplicando el concepto de reacción neta, que es la expresión concisa y realmente de los resultados de la reacción química y también veremos la manera de comportamiento iónico y molecular de los reactivos durante el proceso que se requiere para formarse una nueva solución por medio de las ecuaciones iónicas y moleculares respectivamente

OBJETIVOS

En este laboratorio comenzaremos nuestra investigación de disociaciones electrolíticas y de reacciones químicas que involucren electrolitos

Satisfacer la estructura mínima de informe de laboratorio establecido en el manual respectivo.

Desarrollar capacidades de manejo de instrumentos químicos que se deban usar en este laboratorio.

APARATOS Y REACTIVOS

Aparatos

Conductímetro

Vaso precipitado

Tubo de ensayo

Gradilla

Bandeja de trabajo

Pipeta

Reactivos

NOMBRE

FORMULA

CONCENTRACIÓN MOLAR

Cloruro de sodio

NaCl(ac)

0,10 M / 0,1 M

Cromato de potasio

K2CrO4(ac)

0,1 M

Yoduro de potasio

KI(ac)

0,1 M

Ácido sulfúrico

H2SO4(ac)

0,1 M

Sulfato sódico

Na2SO4(ac)

0,1 M

Agua potable

H2O(ac)

0,1 M

Agua destilada

H2O(ac)

0,1 M

Amoniaco

NH3(ac)

0,1 M

Cloruro de bario dihidratado

BaCl2(ac)

0,1 M

Glucosa

C6H12O6(ac)

0,1 M

Nitrato de plata

AgNO3 (ac)

0,1 M

Éter

C2H5OH

0,1 M

DESARROLLO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO Nº 1

Se nos facilitó un conductimetro y también en vasos precipitados distintas soluciones de electrolito.

Lo que se debía hacer es, que con el conductimetro midiéramos el grado de conductancia de cada sustancia que se nos facilito y que lo clasificáramos en virtud de lo que se observase. Este proceso lo repetimos con cada una de las soluciones teniendo la precaución de limpiar los electrodos de este conductimetro con agua destilada

Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

EXPERIMENTO Nº 2

En primer lugar lo que se debía hacer es rotular 3 tubos de ensayo con las formulas respectivas de las soluciones a usar que son cloruro de sodio, cromato de potasio y yoduro de potasio

Ya habiendo rotulado los 3 tubos de ensayo, se coloca en cada tubo 5 ml de las soluciones anteriormente señaladas y a cada una de estas soluciones le agregamos unas gotas de nitrato de plata

EXPERIMENTO Nº 3

Lo primero que se hace es rotular 2 tubos de ensayo con las formulas respectivas de las soluciones a ocupar que son ácido sulfúrico y sulfato sódico.

Después de rotular los tubos, procedemos a depositar las soluciones en los tubos de ensayo respectivos y a continuación le agregamos unas gotas de cloruro de bario dihidratado.

RESULTADOS

EXPERIMENTO Nº 1

Los resultados obtenidos en este experimento se resumen en el siguiente cuadro:

SOLUCIÓN 0.1 M

OBSERVACIÓN EXPERIMENTAL

CLASIFICACIÓN

HCl

El conductimetro muestra una luminiscencia intensa de color rojo

Solución de electrolito fuerte

C2H5OH

El conductimetro muestra una luminiscencia tenue de color rojo

Solución de electrolito débil (*)

NaCl

El conductimetro muestra una luminiscencia intensa de color rojo

Solución de electrolito fuerte

H2O (potable)

El conductimetro muestra una luminiscencia intensa de color rojo

Solución de electrolito fuerte

H2O (destilada)

El conductimetro muestra una luminiscencia tenue de color rojo

Solución de electrolito débil

NH3

El conductimetro muestra una luminiscencia intensa de color rojo

Solución de electrolito fuerte

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