Fraguado
Enviado por johnmartinez11 • 2 de Octubre de 2014 • Tesis • 3.934 Palabras (16 Páginas) • 443 Visitas
QUÍMICA
INFORME DE LABORATORIO
PRESENTADO A:
PROFESORA OLGA LUCIA BORDA
PRESENTADO POR:
CLAUDIA MARCELA PAEZ REYES
GRUPO 01
UNIVERSIDAD LA GRAN COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIRÍA CIVIL
OBJETIVOS GENERLALES
Conocer e identificar desde la práctica lo que es una reacción, diferenciando su reactante y su producto.
Identificar las propiedades de una reacción química y una reacción física.
Objetivos desde las prácticas.
Observar las características de los materiales reactantes al ser sometidos a cambio de temperatura.
Identificar el PH de los materiales utilizados según el color evidenciado en la práctica.
Entender la importancia de la fenolftaleína y el papel tornasol.
Reconocer las funciones químicas inorgánicas por medio de reacciones químicas específicas.
Identificar experimentalmente las diferentes clases de reacciones químicas.
MARCO DE REFERENCIA
FUMDAMENTO TEORICO
MATERIALES Y REACIVOS
Montaje 1
Reactivos
Reactivos Características Imagen
Cinta de magnesio
Mg
Cinta de magnesio sólido no tiene olor, color blanco plateado, el aire y la humedad que corroe. Chips, virutas o láminas delgadas de lo producen intenso calor y la luz al encenderse, así que trabajar con cinta de magnesio requiere ropa adecuada y equipo protector.
Fenolftaleína:
C20 H14 O4
Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros.
Ácido sulfúrico
H2SO49M
A temperatura ambiente es un líquido corrosivo, es más pesado que el agua e incoloro (a temperatura y presión ambiente). El óleum tiene un olor picante y penetrante. Esta es la sustancia más importante de la industria química mundial.
Ácido clorhídrico
HCL es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.
Nitrato de Plata
AGNO3 El nitrato de plata es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
Hidróxido de sodio
NAOH A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada.
Materiales Características Imagen
Mechero Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.
Tubo de ensayo Se utiliza mayormente como recipiente de líquidos y sólidos, con los cuales se realiza mezclas o se les somete a variaciones de temperatura u otras pruebas.
Vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos
Soporte universal s una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces.
Probeta
Es un instrumento volumétrico, hecho de vidrio, que permite medir volúmenes y sirve para contener líquidos.
Capsula de porcelana Se utiliza para la separación de mezclas, por evaporación y para someter al calor ciertas sustancias que requieren de elevadas temperaturas.
pinzas
tienen múltiples uso en el ámbito físico, químico, biológico, entre otros; su uso va desde sujetar diferentes objetos hasta el poder manipularlos con un fin específico
FICHA TÉCNICA DE LOS REACTIVOS
FORMULA: HCl
MASA MOLAR: 36.46 g/mol
COMPOSICION: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %.
GENERALIDADES:
El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. Es un líquido de color amarillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante.
Sus vapores son irritantes a los ojos y membranas mucosas. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Es corrosivo de metales y tejidos. Para su obtención se tienen diferentes procesos industriales, entre los cuales se encuentran: la reacción entre cloruro de sodio o potasio con ácido sulfúrico; la reacción de bisulfuro de sodio con cloruro de sodio.
FORMULA: Mg
MASA MOLAR: 24.305 g/mol
PUNTO DE FUSION: 923 K
PUNTO DE EBULLICION: 1363 K
GENERALIDADES:
El magnesio es uno de los minerales más importantes de la Tierra y es esencial para los procesos biológicos de muchos seres vivos, el magnesio es un muy buen reductor, entre sus usos más frecuentes se cuentan en las aleaciones de aluminio y bronces para otorgarles dureza, como ánodo conectados en cañerías y caldera para evitar la corrosión.
NOMBRE: Fenolftaleína
FORMULA: C20 H14 O4 MASA MOLAR: 318.327 g/mol
PUNTO DE FUSION: 258-263 GENERALIDADES:
Se usa como indicador de valoraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de pH, soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa.
NOMBRE: Acido sulfúrico
FORMULA: H2SO4 9m
MASA MOLAR: 98,08 g/mol
PUNTO DE FUSIÓN: 283 K (10 °C)
PUNTO DE EBULLICION: 610 K (337 °C)
GENERALIDADES:
Se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa, la industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
NOMBRE: Nitrato de plata
FORMULA: AGNO3
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