PROBLEMAS: SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROBLEMAS: SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. Una solución acuosa de H2SO4 tiene una densidad de 1,65 g/ml y contiene 54,0%  de H2SO4. Calcule el peso de H2SO4 en 420 ml de solución.
2. Una solución acuosa que contiene 0,250 moles de X, un electrolito fuerte, se congela en 500 g de agua a - 2,79 °C. ¿Cuántos iones se forman por fórmula unidad de X?
3. Si una disolución acuosa 0,400 m de un ácido débil: HA, tiene un punto de congelación de – 1,28 °C, ¿cuál es el % de ionización del HA en eta disolución?
4. ¿Cuál de las siguientes disoluciones tendría el punto de congelación más bajo? a) Ca(NO3)2  0,10 m ;  b) KNO3  0,10 m ;  c) HCl 0,10 m  ;   d) sacarosa 0,20 m  ; e) sacarosa 0,10 m.
5. Se disolvieron 28,2 g de C20H42 , un soluto no volátil en 500 g de benceno puro. ¿Cuál sería la presión de vapor del benceno sobre esta solución a 25°C  (la presión de vapor del benceno puro a esta T° es de 93,4 torr).  
6. Calcular el punto de congelación y el punto de ebullición de cada una de las siguientes soluciones:   a) 14,9 g de glucosa  (C6H12O6)  en 100. g de agua;  b) 6,00 g de úrea: (NH2)2CO,  en 80,0 g de agua.
7. Se obtuvo una presión osmótica de 4,6 mmHg para una disolución a 20°C que contenía 3,27 g de hemoglobina en 0,200 L de disolución. ¿Cuál es la masa molecular de la hemoglobina?
8. Estimar los puntos de congelación de las disoluciones acuosas 0,25 molal  de: a) K2SO4            b) CsNO3           c) Al(NO3)3 
9. Una disolución acuosa que contiene 438 g de C12H22O11 por litro, tiene una densidad de 1,227 g/cm3 a 20°C .  Calcular:  a) molaridad     b) molalidad   c) presión osmótica    d) punto de congelación
10. A 50 °C la presión de vapor del benceno es 271 mm Hg y la del tolueno 92,6 mmHg . Calcular la presión de vapor de una mezcla en partes iguales de benceno y tolueno, suponiendo formen una disolución ideal.
11. Calcular la composición en peso de una mezcla supuesta ideal de acetona(C3H6O) y de tolueno (C7H8) que hierve a 80.0 °C, si a esta T° las presiones de vapor de estas 2 sustancias son respectivamente: 1610 mmHg y 290 mmHg.
12. El punto de congelación de la leche normal es de -0,56 °C. Calcule la concentración de una disolución de lactosa ( C₁₂H₂₂O₁₁)  que congela a la misma temperatura.
13. Calcular la presión osmótica a 25 °C de una disolución de ácido fórmico: HCOOH, que contiene 1,50 g de sustancia por litro.
14. La presión osmótica de una disolución acuosa que contiene 2,50 g de glicerina  (C3H8O3 ) por litro es igual a 46,2 cm a 0°C. Calcule: a) el peso molecular de la glicerina      b) la presión osmótica a 30 °C
15. ¿Cuál es el peso molecular de un soluto molecular no volátil, si se encuentra que su solución acuosa al 1,68 % hierve a 0,026 °C más que el agua pura a la misma P atmosférica.
16. El metanol y el etanol forman una solución casi ideal y las presiones de vapor de los componentes puros a 300 k son  11,82 x 103 N/m2 y 5,93 N/m2, respectivamente. Calcúlese la fracción molar del metanol en el vapor sobre una solución preparada mezclando pesos iguales de los 2 componentes.
17. Una solución acuosa 0,20 m de HY, un ácido débil está ionizada al 20.0%. ¿Cuál es el punto de congelación de esta solución?  
18. Calcule la disminución de la presión de vapor a 29 °C ocasionada al disolver 70,0 g de sacarosa en 100,0 g de agua. La presión de vapor del agua a esta T° es de 30,0 mmHg.    
19. El punto de congelación de una solución acuosa de un electrolito es de - 0,093 °C.  ¿Cuál es la molalidad del soluto?    
20.  En un experimento se observó que al disolver 3,101 g de soluto X en 100 g CCl4, la presión de vapor del último disminuyó en 1,85% . ¿Cuál es el peso molecular de X?  

Ing. Patricia Carranza Vilchez

septiembre 2022 

...