Rúbrica de evaluación de reporte

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UNIVERSIDAD DE COSTA RICA

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUIMICA

Rúbrica de evaluación de reporte**

**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.

LABORATORIO DE QUÍMICA

GENERAL 1

QU-0101

1 SEMESTRE  AÑO 2017

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE: Andrés Quesada Molina

CARNÉ: B78911

ASISTENTE: Gustavo Johnson Álvarez

GRUPO: 42

El cobre y sus sales

Introducción

Este experimento se realizó con el fin con el fin de conocer acerca del cobre y algunas de sus sales y las reacciones que pueden ocurrirle a este al mezclarlo con diferentes sustancias. El cobre es un elemento metálico el cual presenta un color rojizo, es blando, presenta ductilidad y maleabilidad y es un elemento muy  conductor de la corriente eléctrica, este elemento se encuentra en los elementos de transición y presenta diversos números de oxidación.

Durante esta práctica se mezcló cobre con HNO3, NAOH, entre otras, con el fin de obtener diferentes sales del cobre y hasta llegar a obtener nuevamente lo que sería el cobre metálico.

Además en este experimento se trató de ver diferentes reacciones que tiene el cobre al mezclarlo con las diferentes sustancias, pero también aplicándole calor, decantando la sustancia, para ver que le sucedía al cobre si cambia de color o tenía algún otro efecto.

Sección experimental

Lo primero era obtener nitrato de cobre (II) y para esto se tomó una muestra de sobre y se agregó 10mL de ácido nítrico y se calentó poco a poco hasta que reaccionara. Luego se diluyo con agua y se agito para homogenizar.

Luego a la disolución anterior se le dejo enfriar y agitándola se le agrego 10 mL de NAOH para obtener hidróxido de cobre.

Después el precipitado anterior se calienta poco a poco hasta que este cambie de color y luego de se agita la mezcla esto para obtener oxido de cobre.

Lo siguiente era la obtención de sulfato de sobre se decantó el líquido con agua y se le agrego ácido sulfúrico y se agito suavemente para que el precipitado se disolviera.

Lo último era la obtención de cobre metálico y para esto se le agrego zinc y cambio de color, luego se decantó el líquido y al precipitado se le agrego agua destilada y ácido clorhídrico y se calentó, seguidamente el precipitado se trasladó a una capsula se porcelana y se calentó para así obtener el cobre metálico y obtener su masa.

Resultados y discusión

Lo primero que se realizó en este experimento fue tomar una cierta cantidad de cobre y se le agrego ácido nítrico con lo cual se produjo la siguiente reacción: 3Cu(s)+8HNO3(ac)→3Cu(NO3)2(ac)+2NO(g)+4H2O(l). 

BIBLIOGRAFÍA (10 %): se debe incluir TODO el material consultado de acuerdo a lo indicado en el material de referencia.  En cada reporte debe citarse AL MENOS tres referencias, de las cuales AL MENOS dos deben ser libros.  

Al incluir una cita de internet se debe indicar la dirección del sitio consultado junto con la fecha y la hora a la que se hizo la consulta.  Sitios como ‘el rincón del vago’ y ‘wikipedia’ NO son aceptados en los reportes como bibliografía.

Usted debe reportar la bibliografía de acuerdo con el formato de la American Chemical Society (ACS) que puede encontrar en el sitio del curso.